ACTIVIDAD APRENDIZAJE PRACTICO
Enviado por 3133232215 • 5 de Octubre de 2016 • Monografías • 291 Palabras (2 Páginas) • 238 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
ACTIVIDAD APRENDIZAJE PRÁCTICO UNIDAD 3
A. Propiedades coligativas
B. CARACTERIZACIÓN de ácidos y bases. Mediciones de pH
PRESENTADO POR
LUIS FERNANDO LOZANO OSPINA
COD: 1006459935
PRESENTADO A
Tutor
MARCELA ANDREA ZAMBRANO
GRUPO
201102_254
CEAD: FLORENCIA CAQUETA
05/05/2016
INTRODUCCION
Este trabajo nos enseña a medir la temperatura de ebullición de un solvente y la temperatura de ebullición de soluciones con diferente concentración molar del soluto mediante unos link que nos lleva al manejo como si fuera en el laboratorio, y verificando que al adicionar un soluto a un solvente, su temperatura de ebullición aumenta
1B Tabla No 2
NaCl(soluto) | Agua (solvente) | Temperatura de Ebullición registrada | ||
Peso(g) | moles | Peso(g) | moles | |
0 | 0,000 | 100 | 5,55 | 99,99⁰c |
1 | 0,017 | 100 | 5,55 | 100,16⁰c |
2 | 0,034 | 100 | 5,55 | 100,33⁰c |
3 | 0,051 | 100 | 5,55 | 100,52⁰c |
4 | 0,068 | 100 | 5,55 | 100,67⁰c |
5 | 0,085 | 100 | 5,55 | 100,83⁰c |
6 | 0,102 | 100 | 5,55 | 100,98⁰c |
7 | 0,119 | 100 | 5,55 | 101,12⁰c |
8 | 0,136 | 100 | 5,55 | 101,29⁰c |
9 | 0,154 | 100 | 5,55 | 101,46⁰c |
10 | 0,171 | 100 | 5,55 | 101,58⁰c |
Graficar Punto de Ebullición vs. peso de soluto.
[pic 2]
2B Azul de timol
Describir los colores que toma el indicador al estar en una solución con un determinado pH y completar la siguiente tabla.
B. Caracterización de ácidos y bases. Mediciones de pH
pH | indicador | |||||
Amarillo de Metilo | Azul de timol | Fenolftaleína | Azul de Bromotimol | Tornasol | Indicador Universal | |
Color | ||||||
0 | Rojo | |||||
1 | Rojo | |||||
2 | Naranja | |||||
3 | Amarillo | |||||
4 | Amarillo | |||||
5 | Amarillo | |||||
6 | Amarillo | |||||
7 | Amarillo | |||||
8 | verde | |||||
9 | Azul | |||||
10 | Morado | |||||
11 | Morado | |||||
12 | Morado |
PARTE B.
En el enlace http://salvadorhurtado.wikispaces.com/file/view/phmetro.swf
Completar la tabla con el pH resultante de una solución con una concentración determinada.
3B.
sustancia | ESTUDIANTE | pH | |
Ácidos | HCl 0,005 M | 3B | 2.3 |
Bases | NaOH 0,5 M | 3B | 13.7 |
Sales | NaCl 0,01 M | 3B | 7 |
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