Bioseguridad

1.- Desarrollar los siguientes ejercicios de química general:

1.1.- Calcular la masa de Un mol de átomos de azufre,

(1 mol atomos de S*32,065g S)/(1 mol atomos de S)=32,065g S

1.3.- Calcular la masa de Un mol de átomos de hidrógeno,

(1 mol atomos de H*1,0079g H)/(1 mol atomos de H)=1,0079g H

1.5.- ¿Cuántos moles serán 27 g de hidróxido de sodio (NaOH)?

Na=23g O=16g H=1g

NaOH=40g

1 mol de NaOH------40g

X ------27g

X=(1 mol de NaOH*27g )/40g=0,675 moles de NaOH

1.7.- ¿Cuántas moléculas hay en 0.25 moles de metano (CH4)?

(0,25 moles 〖CH〗_4*6,023x〖10〗^23 moleculas 〖CH〗_4)/(1mol 〖CH〗_4 )=1,51x〖10〗^23 moleculas 〖CH〗_4

1.9.- BALANCEAR POR OXIDO REDUCCION:

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 ---- K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

K^(+1) 〖Mn〗^(+7) O_4^(-2)+H_2^(+1) S^(+6) O_4^(-2)+〖Fe〗^(+2) S^(+6) O_4^(-2)--K_2^(+1) S^(+6) O_4^(-2)+〖Mn〗^(+2) S^(+6) O_4^(-2)+〖Fe〗_2^(+3) (S^(+6) O_4^(-2) )_3+H_2^(+1) 0^(-2)

Reducción KMnO_4+5^e----→MNSO_4

Oxidación FeSO_4---→〖Fe〗_2 (SO_4 )_3+2^(e-2)

2KMnO_4+〖8H〗_2 SO_4+10FeSO_4---→K_2 SO_4+2MnSO_4+〖5Fe〗_2 (SO_4 )_3+〖8H〗_2 O

Verificación: K=2—→2

Mn=2—→2

O=2*4+8*4+10*4=8+32+40=80--→4+2*4+5*12+8=4+8+60+8=80

H=8*2=16—→8*2=16

S=8+10=18—→1+2+3*5=18

Fe=10—→5*2=10

1.11.- BALANCEAR POR OXIDO REDUCCION:

AgNO3 + FeSO4 ----- Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)2 + Ag

〖Ag〗^(+1) N^(+5) O_3^(-2)+〖Fe〗^(+2) S^(+6) O_4^(-2)-----〖Fe〗_2^(+3) (S^(+6) O_4^(-2) )_3+〖Fe〗^(+2) (N^(+5) O_3^(-2) )_2+〖Ag〗^0

2Fe^2--→〖Fe〗_2^(+3)+2^(e-)

Ag^(+1)+1^e--→Ag^0

Semi—reacción

2Fe^(+2)--→Fe_2^(+3)+2^(e-)

2Ag^(+1)+2^e--→2Ag^0

2Fe^(+2)+2Ag^(+1)--→Fe_2^(+3)+2Ag^0

2AgNO_3+3FeSO_4---→Fe_2 (SO_4 )_3+Fe(NO_3 )_2+2Ag

Ag=2—→2

N=2—→2

O=2*3+3*4=6+12=18—→4*3+3*2=12+6=18

Fe=3—→2+1=3

S=3—→3

1.13.- BALANCEAR POR OXIDO REDUCCION

CH4 + O2 -- CO2 + H2O

C^(-4) H_4^(+1)+O_2^0-----C^(+4) O_2^(-2)+H_2^(+1) O^(-2)

Reducción C^(-4) H_4^(+1)----→C^(+4) O_2^(-2)+4^e

Oxidación O_2^0+2^e---→H_2^(+1) O^(-2)

2CH_4+4O_2----→2CO_2+4H_2 O

C=2—→2

H=2*4=8—→4*2=8

O=4*2=8—→2*2+4=8

1.15.- BALANCEAR POR OXIDO REDUCCION

K2Cr2O7 + SnCl2 ---CrCl3 + SnCl4

K_2^(+1) 〖Cr〗_2^(+6) O_7^(-2)+〖Sn〗^(+2) 〖Cl〗_2^(-1)----〖Cr〗^(+3) 〖Cl〗_3^(-1)+〖Sn〗^(+4) 〖Cl〗_4^(-1)

1.17.- Para la reacción 1.11 determine la cantidad en gramos de sulfato de hierro necesarios para producir 2345 gr Plata.

2AgNO_3+3FeSO_4---→Fe_2 (SO_4 )_3+Fe(NO_3 )_2+2Ag

2324g Ag= ?FeSO_4

PM Ag=107,9g*2 moles=215,8g

PM Fe_2 (SO_4 )_3=

Fe=55,84g*2=111,68g; S=32,06g;O=15,99g*4=63.96g

111,68g+((32,06g+63,96g)*3)=111,68+(96,02g*3)=111,68+288,06g=399,74g

2.1 A continuación se indican varias operaciones realizadas por Servicio de Entregas El Rápido. Indique el efecto que tiene cada una de las operaciones en la ecuación contable.

1- Su dueño Juan Carlos

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