CELDAS ELECTROLITICAS

asdsdmddecndewidjieowqjdowejdieededinteraccion de iones en soluciones, entre si y con el solvente

Tiene como propósito estudiar 2 tipos de procesos que se llevan a cabo debido a la interaccion de los cambios químicos con la electricidad: la producción de una reacción química por la aplicación de una corriente eléctrica, o bien la generación de una corriente eléctrica a partir de un cambio químico. Estos procesos electroquímicos requieren de dispositivos llamados celdas electroquímicas en cuyo interior se llevan a cabo las reacciones y la energía eléctrica que se requiere o que se produce según sea el caso, es introducida o retirada por medio de electrodos

Muchas reacciones de oxidación-reduccion pueden llevarse a cabo en forma tal que se genere electricidad, en principio, esto siempre puede hacerse en el caso de reacciones de oxidación-reduccion espontaneas y acuosas si los agentes oxidantes y reductores no son iguales, un arreglo de este tipo para la producción de corriente eléctrica recibe el nombre de celda galvanica o electroquímica

CELDAS ELECTROLITICAS

Son utilizadas para producir un cambio quimico, que de otra manera ocurriría muy lentamente o no se produciría, la corriente empleada debe de ser directa, como la de una batería de automóvil, consta de 2 electrodos que se sumergen en un electrolito liquido

Cuando la corriente eléctrica se aplica, uno de los electrodos adquiere carga negativa y se le conoce como catodo hacia este se desplazan los iones positivos para aceptar un electron cada uno y reducirse por lo tanto la reducción en una celda electrolítica se lleva a cabo en el catodo. A mismo tiempo, el otro electrodo cargado positivamente se llama anodo atrae los iones negativos estos ceden su electron y se oxidan y la oxidación se lleva a cabo en el anodo

La galvanoplastia es otra aplicación de la electrolisis; consiste por lo general en recubrir un metal barato con una fina capa de otro mas atractivo y caro, como se hace con los utensilios que se fabrican con niquel o cobre y recubre de oro y plata.

CELDAS VOLTAICAS O GALVANICAS

Son celdas en las cuales se llevan a cabo reacciones químicas espontaneas de oxido-reduccion que generan una corriente eléctrica, reciben su nombre en honor a Alessandro Volta y Luigi Galvani

En ellas existen 2 compartimientos llamados medias pilas y los compartimientos se encuentran separados por una pared porosa o por un puente salino, cuya función es la de no permitir que las soluciones se mezclen mecánicamente, pero si permite el paso de los iones por la influencia de la carga eléctrica, En todas las celdas voltaicas los electrones liberados en el anodo fluyen hacia el catodo en este tipo de celda si se requiere, se puede instalar un amperímetro en el alambre y determinar el flujo de la corriente.

MATERIAL:

- 1 Celda de acrílico transparente

- 1 Anodo de Niquel

- 3 Catodos de Cobre

- Material poroso

- 1 Amperimetro de 0 a 3 amperes

- 1 Fuente de poder de 0 a 20 volts

- 2 Pares de conexiones con caimanes

- 1 Mechero de Bunsen, anillo y tela con asbesto

- 1 Franela

- 1 Pinzas largas

- 1 Pinzas para vaso de precipitados

- 1 Agitador de vidrio

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