Celdas Electrolíticas Y Voltaicas

Celdas electrolíticas y voltaicas

Se denomina con el nombre de celda electroquímica a cualquier dispositivo capaz de generar y entregar energía eléctrica a partir de reacciones químicas

Las pilas son los elementos primarios irreversibles, como las pilas de linterna o de radio, mientras que celdas, baterías o acumuladores son los elementos secundarios reversibles, como en los autos, los montacargas, las plantas telefónicas o las instalaciones solares fotovoltaicas en los consultorios del médico de la familia, círculos sociales o escuelas rurales

En la célula electrolítica existe igualmente una reacción redox pero ahora está provocada por la energía eléctrica de las cargas que atraviesan la cuba

Aunque ahora existe un único recipiente, también existen dos semirreacciones, una en cada electrodo, pues en cada una de ella tiene lugar una parte de la reacción redox

-La pérdida de electrones (oxidación) tiene lugar en el ánodo

-La ganancia de electrones (reducción) se produce en el cátodo

Un ejemplo es la electrolisis del agua cuando se le hace pasar una corriente eléctrica

2H2O ----------> 2H2 + O2

Diferencias entre una celda voltaica y electrolítica

Celda Voltaica

Convierte energía potencial química en energía eléctrica, es decir, produce energía eléctrica; una celda voltaica es un dispositivo para producir energía eléctrica a partir de una reacción redox, la principal característica de la celda voltaica es la pared porosa que separa las dos soluciones evitando que se mezclen; la pared es porosa para que los iones la atraviesen

Celda Electrolítica

Es una celda que consume energía eléctrica; una celda es capaz de comportarse como una pila galvánica, cuando los dos electrodos son conectados por un hilo, es producida energía eléctrica, y tiene lugar un flujo espontáneo de electrones desde el electrodo del cinc al electrodo del cobre La misma celda también puede ser manejada como una celda electrolítica

Conclusión

Las celdas voltaicas son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones de óxido-reducción producen energía eléctrica

Limpieza de objetos de plata

-Reacción de oscurecimiento de la plata

2Ag + H2S ----------> Ag2S + H2

-Agente redactor: Ag

-Agente oxidante: H2S

-La

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