Practica Celda electrolitica

BACHILLERATO INTERAMERICANO

PROYECTO DE QUIMICA

III[pic 1]

Profesora

Angélica Aguilar

Integrantes

Luis Fernando

Gallegos Mora Teresa

Martínez Evelyn

Chávez Elisabeth Adriana

Covarrubias Wendy

Introducción

En la siguiente practica vamos a aprender a separar los elementos que forman el agua, los separaremos aplicando electricidad. Para ello vamos a enseñar a armar una celda electrolítica.

Marco teórico

 El concepto de Electroquímica implica transformaciones que requieren la presencia de electrodos. Dos electrodos sumergidos en un electrólito y unidos externamente por un conductor metálico forman lo que se conoce como celda electroquímica. Si en la celda ocurre una reacción química que da lugar a una corriente eléctrica, se llama pila o celda galvánica. Si por el contrario, una corriente externa da lugar a una reacción química, entonces se llama celda o cuba electrolítica. Puesto que la Electroquímica trata de reacciones químicas que dan lugar a una corriente eléctrica o el fenómeno inverso, su estudio podrá hacerse, como el de la reacción química ordinaria, desde dos puntos de vista diferentes, uno el termodinámico y otro el cinético. Las celdas galvánicas que dan lugar a una diferencia de potencial de equilibrio podrán ser estudiadas con ayuda de la Termodinámica; en cambio, en la celda electrolítica el proceso que ocurre es irreversible debido al paso de corriente por la celda, lo que hace que su estudio no pueda hacerse sobre una base termodinámica y habrá que recurrir a leyes cinéticas.

Materiales y reactivos

• 2 lápices afilados por los dos lados
• Un cable para 15 amperios
• Un trozo de cartón delgado de 12 x 12 cm.
• Tijeras
• Cinta adhesiva
• Un vaso
• Una pila de 9 voltios
• Agua

Procedimiento

1. Corten 2 trozos de cable de 20 cm y únanlos a los polos de la pila por medio de cinta adhesiva.
2. Enrollen el otro extremo de los cables a la punta de la mina de los lápices.
3. Coloquen el cuadro de cartón sobre el vaso con agua.
4. Deja que la corriente eléctrica fluya por las minas y por los cables que están sumergidos en el agua.

Resultados

Al hacer este experimento: De acuerdo al procedimiento a como se pidió en el ejercicio , los cables ya debidamente conectados en ambos polos positivo y negativo en una pila de 9 volteos , y conectados en las puntillas de los 2 lápices , los cuales se sumergen al agua con bicarbonato , y al paso de unos segundos observamos que la puntilla del lápiz que va conectado al polo positivo , se forman más burbujas que en el polo negativo , por lo de acuerdo con esto podemos confirmar que en el polo positivo se forma el hidrogeno gaseoso.

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