Corrosion

CORROSIÓN

Lo que sigue es una explicación sencilla de cómo se produce la corrosión, lo que los diferentes tipos son cómo se pueden resolver los problemas. Está destinado a ser utilizado por los no expertos para obtener una inicial apreciación del tema antes de explorar más a fondo.

1 ¿Cómo es posible?

1.1 Lo que todos sabemos

Tenemos toda la corrosión visto y sabemos que el proceso produce un nuevo y menos deseable material del metal original y puede resultar en una pérdida de la función del componente o sistema. El producto de la corrosión que vemos con mayor frecuencia es el óxido que se forma sobre la superficie de acero y de alguna manera

Acero → Rust

1.2 DOS REACCIONES

Para que esto suceda el componente principal de acero, hierro (Fe) en la superficie de un componente se somete a una serie de cambios simples. En primer lugar,

Fe → Fen + + n electrones

El átomo de hierro puede perder algunos electrones y convertirse en un ion cargado positivamente. Esto le permite vínculo con otros grupos de átomos que tienen carga negativa.

Sabemos que royas de acero húmedas para dar una variante de óxido de hierro de modo que la otra mitad de la reacción debe implicar el agua (H2O) y oxígeno (O2) algo como esto

O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH

Esto tiene sentido ya que tenemos un material con carga negativa que puede combinarse con el hierro y electrones, que se producen en la primera reacción se han agotado. Podemos, por claridad, ignorar los electrones y escribir

2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe (OH) 2

Plancha + agua con oxígeno → Metalurgia Hidróxido

Disuelto en ella

1.3 EL SIGUIENTE PASO

El oxígeno se disuelve muy fácilmente en agua y porque hay por lo general un exceso de ella, reacciona con el hidróxido de hierro.

4Fe (OH) 2 + O2 → 2H2O + 2Fe2O3.H2O

Hidróxido de hierro + oxígeno → agua + óxido de hierro hidratado

1.4 EL PROCESO (CINCO HECHOS)

Esta serie de pasos nos dice mucho sobre el proceso de corrosión.

(1) Los iones son involucrados y necesitan un medio para moverse en (normalmente agua)

(2) El oxígeno está implicado y necesita ser suministrado

(3) El metal tiene que estar dispuesto a renunciar a los electrones para iniciar el proceso de

(4) Un nuevo material se forma y se puede reaccionar de nuevo o podría ser protectora del metal original

(5) Una serie de sencillos pasos están involucrados y que se necesita una fuerza impulsora para alcanzarlos.

El hecho más importante es que interferir con los pasos permite la reacción de corrosión sea detenido o reducido a un ritmo manejable.

2 UNIFORME CORROSION 30% de los fallos

Corrosión uniforme, como su nombre indica, se produce sobre la mayoría de la superficie de un metal en un ritmo constante y a menudo predecible. Aunque es antiestético su previsibilidad facilita control, el método más básico es para hacer el material lo suficientemente gruesa como para funcionar para el tiempo de vida del componente. Corrosión uniforme puede ser lenta o detenerse mediante el uso de los cinco hechos básicos;

(1) Reduzca la velocidad o detener el movimiento de los electrones

(a) recubrir la superficie con un medio no conductor tal como pintura, laca o aceite

(b) Reducir la conductividad de la solución en contacto con el metal un extremo caso de ser para que no se moje. Lavar contaminantes conductoras regularmente.

(c) Aplicar una corriente con el material (véase la protección catódica).

(2) Reduzca la velocidad o detener el oxígeno llegue a la superficie. Difícil de hacer por completo, pero los recubrimientos pueden ayudar.

(3) Evite que el metal de renunciar a los electrones usando un metal resistente a la corrosión más alto en la serie electroquímica. Utilice un revestimiento de sacrificio que renuncia a sus electrones más fácilmente que el metal está protegido. Aplicar la protección catódica o el uso inhibidores.

(4) Seleccionar un metal que forma un óxido que es protectora y se detiene la reacción.

Control y la consideración de factores ambientales y térmicos es también esencial.

3 CORROSIÓN LOCALIZADO 70 % de los fallos

Las consecuencias de la corrosión localizada pueden ser mucho más graves que la corrosión uniforme, en general debido a que el fallo se produce sin previo aviso y después de un tiempo sorprendentemente corto tiempo de uso o exposición. Aplicación de los cinco hechos básicos necesita una mayor reflexión y perspicacia.

3.1 LA CORROSIÓN GALVÁNICA

Esto puede ocurrir cuando dos metales diferentes se ponen en contacto uno con el otro y es causada por la mayor disposición de los que se rinden los electrones que el otro. Tres características especiales de este mecanismo es necesario para operar por la corrosión que se produzca:

• Los metales necesitan estar en contacto eléctricamente

• Una de metal tiene que ser significativamente mejor en renunciar a los electrones que el otro

• Una ruta adicional para el ion y el movimiento de electrones es necesario.

Prevención de este problema se basa en asegurar que una o más de las tres características no lo hacen existir. Romper el contacto eléctrico utilizando aisladores de plástico o revestimientos entre los metales.

Seleccionar metales muy juntos en la serie galvánica.

Impedir el movimiento de iones mediante el recubrimiento de la unión con un material impermeable, o garantizar el medio ambiente es seco y los líquidos no se pueden atrapar.

3.2 LA CORROSIÓN POR PICADURAS

La corrosión por picaduras aparece en los materiales

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