Guia Trabajo Quimica

PRACTICA No. 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

Tipo de practica

Presencial X Autodirigida Remota

Otra ¿Cuál

Porcentaje de evaluación 2.333%

Horas de la practica dos

Temáticas de la práctica

Intencionalidades formativas

PROPÓSITOS

Reconocer cuando se produce una reacción química

Escribir correctamente una ecuación química

Observar diferentes clases de reacciones químicas

OBJETIVO GENERAL

Identificar diferentes tipos de reacciones químicas.

METAS

Observar evidencias que indiquen que se realizó una reacción química.

Diferenciar los tipos de reacciones que se producen

Adquirir habilidades de observación y análisis

COMPETENCIAS

Los estudiantes deben poder identificar, interpretar y argumentar sobre las reacciones químicas.

Fundamentación Teórica

Investigar en el módulo y en otros textos sobre:

- La ecuación química,

- Las reacciones químicas, su clasificación y ejemplos de ellas.

- Enumere evidencias que indiquen que se ha llevado a cabo una reacción química.

- Cómo se determina el número de oxidación de los elementos que forman los compuestos. Qué es Reducción, Oxidación, Agente oxidante y Agente reductor.

Descripción de la practica

Realizar diferentes reacciones químicas, observar y analizar los cambios presentados.

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Vasos de precipitado de 50 ml y 100 ml

Tubos de ensayo

Agitador de vidrio

Oxido de Calcio

Hidróxido de Bario

Nitrato de Amonio

Solución de Yoduro de Potasio (KI)

Solución de Acetato de Plomo (CH3COOH)

Solución de Sulfato de cobre (Cu(SO4)2 )

Acido sulfúrico concentrado (H2SO4)

Granallas de Zinc

Carbonato de Calcio (CaCO3)

Acido Clorhídrico concentrado (HCl)

Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la práctica

No se emplea

Seguridad Industrial

Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad que se debe tener para manejar los reactivos utilizados en el laboratorio.

PRECAUCIÓN

El nitrato de amonio debe estar alejado del fuego y de fuentes de calor porque es un agente oxidante muy poderoso.

Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

• Teoría sobre clasificación de las reacciones químicas

• Conocimiento de una ecuación química

• Conocimiento sobre número de oxidación, Reducción y Oxidación.

FORMA DE TRABAJO.

En grupos colaborativos de máximo tres estudiantes.

PROCEDIMIENTO.

1. Observar cuidadosamente cada una de las reacciones que se describen a continuación.

2. Escribir la ecuación química balanceada, clasificar la reacción y determinar si hay o no transferencia de electrones.

Reacción 1

1. Anote la temperatura ambiental

2. Coloque en un tubo de ensayo oxido de calcio (aproximadamente 1,0g)

3. Añada un 1mL de agua y tome la temperatura

4. Agite con cuidado (evite romper el termómetro)

5. Observe y registre sus observaciones

CaO + H2O  ?

Reacción 2

1. Coloque en un beaker de 100 ml 1,0g de Hidróxido de Bario agregue 5mL de H2O, agite con una varilla para disolver el hidróxido.

2. Tome la temperatura ambiental y la de la solución.

3. Agregue 1,0g Nitrato de Amonio agite.

4. Tome de nuevo la temperatura.

5. Observe y registre sus observaciones

Ba(OH)2 + NH4NO3  ?

Reacción 3

1. En un tubo de ensayo tomar 2mL de agua, luego agregue 0.5g de acetato de plomo, agite. Observe el color de la solución.

2. En otro tubo de ensayo prepare, siguiendo la misma técnica, una solución de yoduro de potasio. Tome 2mL de agua, luego agregue 0.5 de yoduro de potasio. Observe el color de la solución.

3. Vierta el contenido de ambos tubos en un vaso de precipitados de 50mL

4. Observe y registre sus observaciones

(CH3COO)2Pb + KI  ?

Reacción 4

1. En un vaso de precipitados de 100 mLcolocar

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