Laboratorio

FREIRE LUIS GERMAN, PATIÑO KEVIN, SÁNCHEZ CRISTIAN

Frei-lu192@hotmail.com, 17kevin1@gmail.com

Facultad de ciencias agrícolas- ingeniería agronómica

Universidad de Nariño

RESUMEN: En el presente informe se tratara de sintetizar dos tipos de soluciones una acida (Acido clorhídrico diluido (L)) y una básica (Hidróxido de potasio diluido (L)) y consecuentemente se procederá a homogeneizarlas para formar una solución neutra (L). Fue necesario calcular previamente la concentración (cantidad) de los reactivos y hacer uso de indicadores como la fenolftaleína.

PALABRAS CLAVES: Preparación de soluciones, concentración de reactivos, homogeneidad, estados de agregación, etc.

INTRODUCCIÓN

Una solución es una mezcla homogénea que presenta una sola fase visible ya que está conformada por la interacción de dos o más sustancias con propiedades físicas y químicas idénticas. En las soluciones es importante definir dos componentes: El soluto y el solvente.

El soluto es la sustancia que se disuelve y generalmente se encuentra en menor proporción en comparación con el solvente

El solvente es la sustancia que disuelve al soluto generalmente se encuentra en mayor proporción. 1

Dependiendo de la proporción en que se encuentre el soluto con respecto al solvente, se pueden clasificar a las disoluciones como:

•Insaturadas o diluidas: Son aquellas que contienen una cantidad de soluto menor a la que se puede disolver en una cantidad de solvente.

•Saturadas o concentradas: Estas tienen la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad de solvente.

•Sobresaturadas: Contienen un exceso de soluto, más del que se puede disolver en una cantidad de solvente y el exceso que no llega a disolverse se precipita.

En este laboratorio se prepara una solución a partir de otras más concentradas, este procedimiento se le conoce comúnmente como hacer una dilución.

Las soluciones pueden tener una naturaleza acida y una básica. La reacción entre una solución ácida y una solución básica se denomina neutralización. Según el carácter del ácido y de la base reaccionarte se distinguen cuatro casos:

C1x V1= C2x V2

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

KOH + H2O → K+ + OH- + H2O

En el primer procedimiento se sometió al Hidróxido de potasio y al agua (reactivos) a una reacción de descomposición (hidratación) para obtener una solución básica: Ion potasio, el ion hidroxilo más agua.

HCl + H2O → H3O + Cl-

Posteriormente se procede a someter al Acido clorhídrico y el agua (reactivos) a una reacción de sustitución (disolución) que lleva a la obtención de una solución acida:

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