Modelos Atomicos

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Defensa

Universidad nacional Experimental Politécnica de la Fuerza Armada

Núcleo Carabobo Extensión La Isabelica

Profesora: Estudiantes:

Euridice Torres Ester Acuña

Jefferson Valera

Sección 001-D

IV Semestre

Ing. Petróleo

Año Científico Modelo atómico

450 a.c. filosofo griego Democrito El desarrollo filosófico de Demócrito postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia y la consecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima de la cual estarían compuestas todas las sustancias. Fue él quien llamo por primera vez átomos a estas partículas, que en griego significa “invisible”; y le atribuyo a estas las cualidades de ser eternos, indivisibles e inmutables. Interesante el que Demócrito pudiera haber acertado plenamente, lo único que lo llamaron átomo en lugar de globus.

1808 John Dalton

Más tarde John Dalton, propuso en su teoría, que los átomos eran partículas indestructibles, de forma esférica, solida y de peso fijo. La observación de las cantidades fijas en las que diferentes sustancias químicas se combinaban para reaccionar químicamente, llevó a Dalton a la hipótesis de que existía una cantidad mínima o discreta de materia de cada sustancia que se combinaba de manera fija con un cierto número de unidades fijas de otras sustancias. Dalton observó que muchas sustancias podían considerarse como compuestas por diferentes especies de materia, y consecuentemente clasificó a todas las sustancias en: El modelo atómico de Dalton asumía que los átomos eran de hecho indivisibles y sin estructura interna, de hecho, por eso escogió denominarlos a partir de la palabra griega 'ατομος' átomos 'sin partes, sin división. Las ideas básicas de su teoría pueden resumirse en los siguientes puntos.

• La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.

• Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.

• Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.

• Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto, o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en un proporción numérica simple.

• Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.

La evolución del modelo de Dalton apuntaba ya al átomo moderno pero como una sola partícula; si bien al principio no estaba muy claro si el modelo atómico de Dalton sería un átomo o una molécula.

1897 J.J. Thomson Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones están en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevamos a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.

• Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideo un átomo parecido a un pastel de frutas.

• Una nube positiva que contenía la pequeñas partículas negativas ( los electrones) suspendidos en ella . El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la cara positiva.

• En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final seria negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejo son explicación la existencia de las otras radiaciones.

1911 E.

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