NATURALEZA DE LOS REACTIVOS

DESARROLLO

Para elaborar este experimento primero definimos los conceptos básicos para ilustrar un poco lo que sucede en la reacción

Primero.-

FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCION

Todos los factores que provoquen un aumento del nº de choques y de su eficacia, favorecerán la velocidad de reacción, entre ellos destacamos:

NATURALEZA DE LOS REACTIVOS

Las reacciones que requieran la ruptura de enlaces en los reactivos (moléculas intactas), serán más lentas que aquellas en las que los reactivos estén parcialmente disgregados (disoluciones, reacciones entre iones...).

CONCENTRACION DE LOS REACTIVOS

El aumento en la concentración supone un incremento del nº de choque y, por tanto, un aumento de los choques efectivos; es decir: a mayor concentración de los reactivos, mayor velocidad de reacción

TEMPERATURA

La velocidad de cualquier reacción aumenta con la temperatura.

Por una parte el aumento de temperatura supone aumentar la velocidad de las moléculas, y por tanto el nº y eficacia de los choques.

Por otra, el aumento de temperatura provoca un aumento de la energía de las moléculas, es decir, el nº de moléculas activadas.

PRESENCIA DE CATALIZADORES

Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma ya sea para acelerarla o para frenarla.

Los catalizadores se utilizan con mucha frecuencia, tanto en la industria como en los laboratorios químicos.

Los catalizadores se pueden clasificar en:

Catalizadores heterogéneos o de contacto, y los catalizadores homogéneos.

El en caso de este experimento el catalizador ser heterogéneo ya que una reacción en la cual los reactivos y los catalizadores no están en la misma fase se conoce como reacción heterogénea.

Hay dos tipos de catalizadores:

Catalizadores positivos: Disminuyen la energía de activación, provocan aumento de la velocidad de reacción.

Catalizadores negativos o inhibidores: Aumentan la energía de activación, provocan descenso de la velocidad de reacción.

En el caso de este experimento será catalizador positivo ya que que acelera la reacción.

El experimento

explicare brevemente en qué consiste el experimento

En dos recipientes de 100 ml añadimos 20 ml de agua oxigenada, una al 3% y la otra al 30%. El agua oxigenada descompone a temperatura ambiente a oxigeno (gas) y agua. Es una reacción que depende de la temperatura, por ello es recomendable guardar el agua oxigenada en la nevera o refrigerada, de lo contrario podemos encontrarnos que tan solo tenemos agua.

No obstante la reacción es muy lenta. Si observamos los recipientes veremos que apenas ocurre algo. Para ver el desarrollo de las burbujas de oxigeno añadiremos un poco de jabón liquido. Tampoco observaremos nada. Ahora añadiremos un catalizador, en este caso yoduro de potasio.

OBSERVACIONES

En el recipiente con 3% de agua oxigenada se ha visto una evolución importante pero solo se observa un poco de espuma, pero en la de 30% ha provocado qué salga la espuma abundantemente de manera más rápida.

Eso quiere decir que al estar más concentrada la reacción, ésta ha sido más rápida. Es decir, al haber más reactivos, mayor cantidad de éstos podrá reaccionar y por lo tanto más rápida será la reacción.

CONCLUSIONES.

La conclusión es que la velocidad de una reacción, por lo general, depende de la concentración de los reactivos.

BIBLIOGRAFIA.

http://html.rincondelvago.com/catalizador.html

http://cluster-divulgacioncientifica.blogspot.mx/search/label/Cin%C3%A9tica%20Qu%C3%ADmica

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