Comportamiento Químico De Algunas Sustancias En Disolución Acuosa Con Reactivos De Naturaleza ácida, básica Y Sales Naturales

Universidad Nacional Autónoma De México

Facultad De Estudios Superiores Cuautitlan

Laboratorio De Ciencia Básica 1

Profesora: Q.F.B Olimpia Roxana Ponce Crippa

Diseño Del Experimento

-“Determinar experimentalmente el comportamiento químico de algunas sustancias en disolución acuosa con reactivos de naturaleza ácida, básica y sales naturales”.

-“Determinar experimentalmente el comportamiento eléctrico de algunas sustancias en medio acuoso”.

-“Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la masa de una sustancia que se deposita en un electrodo y al tiempo de electrolisis”.

Objetivos

Objetivo general

 Determinar experimentalmente el comportamiento químico de algunas sustancias en disolución acuosa

 Determinar experimentalmente el comportamiento eléctrico de algunas sustancias en medio acuoso

 Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la masa de una sustancia que se deposita o se libera en un electrodo y el tiempo de electrolisis

Objetivos particulares

 Establecer las propiedades químicas de algunas sustancias

 Explicar la importancia de las propiedades periódicas de la materia para predecir el comportamiento químico (familias, periodo, afinidad electrónica, electronegatividad, potencial de ionización, entre otras).

 Establecer la diferencia entre una reacción y una ecuación química

 Preparar disoluciones molares de algunos reactivos en medio acuoso, con base en sus propiedades

 Realizar una serie de reacciones químicas de algunas sustancias(sales) con reactivos de naturaleza acida y observar su comportamiento químico a diferentes condiciones de temperatura

 Realizar una serie de reacciones químicas de algunas sustancias(sales)con reactivos de naturaleza básica y observar su comportamiento químico a diferentes condiciones de temperatura

 Realizar una serie de reacciones químicas de algunas sustancias(sales) con reactivos de naturaleza neutra(sales)y observar su comportamiento químico a diferentes condiciones de temperatura

 Elaborar una tabla de comportamiento químico con base en indicadores específicos y las condiciones de temperatura

 Conocer la teoría electrolítica de Arrhenius para explicar la conductividad eléctrica de las disoluciones

 Estudiar cualitativamente el comportamiento eléctrico de los electrolitos y no electrolitos en función de la concentración

 Establecer la diferencia química y electroquímica de las celdas voltaicas y electrolíticas

 Analizar los fenómenos electroquímicos que se producen en una celda electrolítica

 Analizar los fenómenos de transporte en una celda electrolítica

 Determinar experimentalmente el equivalente electroquímico de la sustancia trabajada en la celda

 Analizar los factores que modifican el comportamiento electroquímico de la materia

SELECCIÓN DE VARIABLES

Solo en la tercera parte se toman en cuenta ya que es un estudio cuantitativo.

 Variable independiente: tiempo (s)

 Variable dependiente: cantidad depositada (g)

INTRODUCCION

La tabla Periódica surge de la necesidad de organizar y sistematizar la información de las propiedades de los elementos.

La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.7

Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.

Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos,1 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.3

La tabla periódica se descubrió gracias al químico italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910). En 1858 publicó una lista de pesos atómicos fijos (que ahora se conocen como masas atómicas relativas) para los sesenta elementos que entonces se conocían. Al ordenar los elementos de menor a mayor peso atómico, las propiedades químicas se repetían curiosamente a intervalos regulares. El químico inglés John Newlands (1838-1898) se dio cuenta de esto en 1864, pero con su "ley de octavas" sólo hizo el ridículo. Cinco años más tarde, el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1834-1907) hizo prácticamente el mismo descubrimiento. Sin embargo, lo que hizo fue mucho más impresionante y es justo que haya pasado a la historia como el descubridor de la tabla periódica.

En 1869, al trabajar en su libro Principios de la química, Mendeleyev escribió los nombres de los elementos, así como algunas de sus propiedades principales, en fichas individuales, para poderlos ordenar adecuadamente en la exposición de sus propiedades químicas. Mientras ordenaba las fichas, descubrió el patrón de lo que ahora conocemos como tabla periódica. Mendeleyev ordenó sus fichas según los pesos atómicos de los elementos que formaban óxidos similares. Al ordenarlos por columnas, estableció la estructura de la tabla periódica que se usa desde entonces.

La genialidad de Mendeleyev reside en el hecho de que se diera cuenta de que los elementos tenían un orden fundamental: no diseñó la tabla periódica, la descubrió .Si estaba el lo cierto, sabía que tenía que haber sitio en su tabla para elementos nuevos. Tenía tanta confianza en su descubrimiento, que predijo las propiedades de los elementos que faltaban y que posteriormente se confirmaron. En algunos casos, Mendeleyev también cambió el orden de los pesos atómicos, para que elementos similares pudieran aparecer en el mismo grupo. Esta aparente anomalía no se pudo explicar hasta 1913, al plantearse la teoría de los isótopos.

Desde 1869, fecha en que Mendeleyev explicó su tabla, se han encontrado o producido por medio de reacciones nucleares 40 elementos más y se ha rediseñado la tabla periódica para hacerles lugar. Mendeleyev todavía vivió para conocer el descubrimiento del electrón, pero ya no llegó a conocer la disposición de los electrones Alrededor del núcleo del átomo, base de la estructura de la tabla.

Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).

A estos grupos de tres elementos se los denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.

Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.

En su clasificación de las tríadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tríada

En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.

Ley de las octavas de Newlands Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.

El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley

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