Quiz Termodinamica

Act 5: Quiz 1

Question1

Puntos: 1

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON MÚLTIPLE RESPUESTA

Este tipo de preguntas consta de un enunciado, problema o contexto a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4, usted deberá seleccionar y marcar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta.

La entalpía se puede considerar como:

1. El calor que se transfiere a un sistema a volumen constante.

2. Trabajo realizado por el sistema.

3. El calor que se transfiere a un sistema a presión constante.

4. La suma de la energía interna y el producto de la presión por el volumen para un sistema.

Seleccione una respuesta.

a. Marque si 2 y 4 son correctas.

b. Marque si 3 y 4 son correctas.

c. Marque si 1 y 2 son correctas.

d. Marque si 1 y 3 son correctas.

Question2

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta.

Enunciado: El estado de una sustancia pura se describe en función de propiedades intensivas como P, v y T, las cuales se relacionan mediante ecuaciones conocidas como ecuaciones de estado. Analizando cualquiera de las formas de la ecuación de estado de los gases ideales, el número de propiedades intensivas para definir el estado del gas es:

Seleccione una respuesta.

a. Cuatro propiedades intensivas.

b. Una propiedad intensiva.

c. Tres propiedades intensivas.

d. Dos propiedades intensivas.

Question3

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a la pregunta

Enunciado: Experimentalmente se ha encontrado que al disolver 0.25 kmol de ácido sulfúrico (H2SO4) en 3.5 kmol de agua se liberan 4000 kcal. De acuerdo con estos datos, la entalpía de disolución de ácido sulfúrico en agua por kmol de ácido sulfúrico es:

Seleccione una respuesta.

a. -16000 kcal/kmol

b. -2000 kcal/kmol

c. -4000 kcal/kmol

d. -8000 kcal/kmol

Question4

Puntos: 1

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, marque en las opciones de respuestas.

Pregunta: Un gas se encuentra a 48 ºC y una presión de 450 mm Hg, ocupa un volumen de 0.684 litros. Si la temperatura disminuye a 10 ºC y la presión aumenta a 860 mm Hg, el volumen del gas es:

Seleccione una respuesta.

a. 1.25 L

b. 0.12 L

c. 0.32 L

d. 0.85 L

Question5

Puntos: 1

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, marque en las opciones de respuestas.

Pregunta: Al evaporar 7.8 kg de agua líquida a una presión de 2.4 atmósferas se ocupa un volumen de 3400 litros. El trabajo realizado es:

Seleccione una respuesta.

a. 8141.3 atm.L

b. 6325.2 atm.L

c. 3414.8 atm.L

d. 1570.1 atm.L

Question6

Puntos: 1

A continuación, usted encontrará preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, márque en las opciones de respuestas. Pregunta: Las contantes de Van der Waals son a = 27R2Tc2/64Pc y b = RTc/8Pc, donde R = 8.314 kPa.m3/(kmol.K). Determine la constante b de la ecuación de van der Waals para un compuesto que posee una temperatura crítica es de 180 K y una presión crítica 1.7 MPa.

Seleccione una respuesta.

a. 100.04

b. 125.78

c. 145.89

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