Temperatura y presion critica

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La temperatura crítica es la temperatura límite a la cual el gas mixto no puede licuarse por compresión. Por encima de esta temperatura, la presión no se puede aumentar para condensar el gas. Si además existe una presión crítica a partir de esta temperatura crítica (presión de vapor del líquido a esta temperatura), es en el punto crítico de la sustancia.

La presión crítica es una propiedad de un químico y define el campo que puede convertirse en vapor en presencia de ese líquido.

Partiendo de la curva de Bell, que separa la fase líquida (valores bajos de T y S) de la fase gaseosa (valores altos de T y S), el plano se divide esencialmente en tres zonas: la curva, donde el líquido es el área que está a la derecha de la curva donde se encuentra el material. La relación en peso de líquido y vapor en equilibrio -S).

Una forma obvia de convertir un gas en líquido es enfriarlo a una temperatura por debajo de su punto de ebullición. Hay otras formas de condensar un gas para formar un líquido, pero implican aumentar la presión del gas. Un líquido hierve a una temperatura donde la presión de vapor es igual a la del líquido y su presión ambiental. Por lo tanto, aumentar la presión del gas eleva efectivamente el punto de ebullición del líquido.

Suponga que hay vapor de agua (o vapor) a 120 °C y 1 atmósfera en un recipiente hermético. La temperatura del sistema supera el punto de ebullición del agua, por lo que no hay motivo para que el vapor se condense en líquido. No sucede nada hasta que el recipiente se comprime lentamente, por lo que la presión del gas aumenta hasta que la presión alcanza las 2 atmósferas. En este punto, el sistema está en el punto de ebullición donde el agua hervirá y parte del gas se condensará para formar un líquido. Una vez que la presión del gas supera las 2 atmósferas, la presión de vapor del agua a 120 °C es insuficiente para hervir el líquido.

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