REporte Presion Temperatura

Universidad Nacional Autónoma De México

Facultad De Estudios Superiores Cuautitlán

Laboratorio De Ciencias Básicas I

Informe de Practica No, 2 “La relación que existe entre la presión y volumen”

Raúl Santiago González

José Antonio Solís Dávila

1151 2014-2

Indice

Planteamiento del Problema…………………………...3

Introducción ………………………...........3

Asignación de Variables …………………………….5

Hipótesis ……………………………5

Objetivos ……………………………..5

Material ……………………………..6

Procedimiento ……………………………...7

Resultados ……………………………..8

Tabla 1 ……………………………...8

Análisis de Resultados ……………………………...8

Grafica 1 ……………………………....9

Conclusiones ……………………………....9

Bibliografía ………………………………10

Planteamiento del problema

Determinar la relación cuantitativa entre la presión aplicada y la masa dada de un gas y el volumen que este ocupa.

Introducción

Los gases que envuelven el planeta tierra le dan carácter único dentro de nuestro sistema solar. Todos los gases, incluso el aire, obedecen a ciertas leyes físicas.

Los alquimistas obtuvieron gases durante sus experimentos, sustancias difíciles de recoger y observar por lo cual se les dificulto su estudio, Robert Boyle, quien se dedicó a medir la "elasticidad del aire" a través de sus investigaciones el descubrió que el aire era necesario para la combustión y para la respiración, generó técnicas de medición precisas para el estudio de los gases el determino la relación entre el volumen y la presión de un gas promedio de un aparato con un tubo en forma de “j”.

Boyle encontró que el volumen de una muestra de gas encerrado disminuye conforme la presión externa aumenta cuando la temperatura se mantiene constante, es decir, sin cambio; la ley de Boyle nos dice que a temperatura constante, el volumen que ocupa una muestra de gas es inversamente proporcional a la presión y el objetivo de la practica siguiente es determinar cuantitativamente la relación entre la presión aplicada a la masa dada de un gas y el volumen que este ocupa al mismo tiempo que se estudian ciertas propiedades peculiares de los gases.

La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen y la presión de un gas son inversamente proporcionales: P.V = constante

Primer caso

Al empujar el émbolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se comprime (disminuye el volumen) y, según la Ley de Boyle, aumenta la presión. Al aumentar la presión externa sobre el globo disminuye su volumen hasta que la presión interna iguale a la presión externa.

Asignación de variables

Variable independiente: presión

Variable dependiente: volumen

Variable de control: temperatura

Hipótesis

El volumen (V) que ocupa una muestra de gas es inmensamente

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