Variación De La Energía Libre

Ecuación de NERST

La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K ó 25 ºC). Se llama así en honor al científico alemán Walther Nernst, que fue quien la formuló.

Ecuación

Donde:

E es el potencial corregido del electrodo.

E el potencial en condiciones estándar (los potenciales se encuentran tabulados para diferentes reacciones de reducción).

R la constante de los gases.

T la temperatura absoluta (escala Kelvin).

n la cantidad de electrones que participan en la reacción.

F la constante de Faraday (aproximadamente 96500 C/mol).

Ln(Q) es el logaritmo neperiano de Q que es el cociente de reacción.

Calculo de F.E.M en pilas

Resolveremos un problema de cálculo de la fuerza electromotriz (fem) o potencial estándar de una pila galvánica formada usando como electrodos los siguientes: como ánodo, un electrodo de platino sumergido en una disolución de Cr(II) y de Cr(III) (como ambas especies del cromo que intervienen en la semirreacción de oxidación son iónicas, están disueltas y se necesita utilizar un electrodo inerte como el de platino); como cátodo, un electrodo de cobre sumergido en una disolución de Cu(II).

Debemos determinar las dos semirreacciones que tienen lugar, la de oxidación y la de reducción, así como el proceso redox global, en el que el cobre(II) se reduce y el Cr(II) se oxida. Así, utilizando los potenciales estándar de reducción de cada una de estas semirreacciones, calcularemos sin mayor problema la fem o potencial estándar de la pila galvánica, sabiendo que es:

Eo = Eo(cátodo) – Eo(ánodo)

La notación simplificada de esta pila galvánica es:

Pt│Cr2+(ac), Cr3+(ac)║Cu2+(ac)│Cu(s

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA

DE LA FUERZA ARMADA NACIONAL BOLIVARIANA

UNEFA EXTENSIÓN ZARAZA

Corrosión y desgaste

Docente:

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