Ataque De Sulfatos

MARCO TEÓRICO

El sulfato de magnesio o sulfato magnésico, de nombre común sal de Epsom (o sal inglesa), es un compuesto químico que contiene magnesio, y cuya fórmula es Mg SO4•7H2O. El sulfato de magnesio sin hidratar MgSO4 es muy poco frecuente y se emplea en la industria como agente secante. Por esta razón, cuando se dice «sulfato de magnesio» se entiende implícitamente la sal hidratada. El mismo criterio se aplica a la sal de Epson.

El Sulfato de Magnesio es una sal blanca brillante con cristales romboides, muy soluble en agua fría, sin residuos., procedente de salinas naturales donde queda como residuo después de haberse evaporado el agua del 100% de SO4Mg 7H2O Equivalente a 10% Magnesio (Mg) ión metal y 32,5% Azufre (S) ión metal.

La tendencia a la solubilidad o hidratación que tienen determinadas sales contenidas en los suelos puede producir cambios volumétricos en el terreno. Por otra parte, la disolución de sulfatos procedentes en gran parte de los yesos, en el agua existente en el terreno, hace a ésta agresiva frente al hormigón y materiales férricos.

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Determinar la resistencia que tiene la caliza al reaccionar con el sulfato de magnesio.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Establecer el porcentaje de alteración de la fosforita a causa de la acción de los sulfatos

Observar los cambios de la roca de la caliza, para hacer la comparación de los daños causados por acción de sulfato de magnesio tomado como referencia, en la roca de caliza para analizar el degaste del macizo.

Analizar los resultados del laboratorio y determinar el comportamiento que tiene la caliza de nuestro macizo.

MATERIALES Y PROCEDIMIENTO

MATERIALES

Sulfato de magnesio

Vasos de precipitado

Juego de tamices de 1/2”, 3/4,”, 3/8, 12

Balanza

Horno

Platón

PROCEDIMIENTO

El material obtenido de la prueba de desgaste y se tamiza por los tamices 1/2’,3/4’,3/8’, 12.

Se toma el material obtenido en los tamices 1/2’, 3/4,’ 3/8, retenido 12, se cuentan una a una las partículas (foto 1) y se pesa solo el material (foto 2)

Se toman cuatro vasos de precipitado en los cuales se le agrega la caliza (foto 3) y se les vierte una cantidad de sulfato de magnesio (foto 4), para disolverlo se utiliza agua destilada (foto 5).

Los vasos se dejan cinco días en reposo para que la acción del sulfato sea más eficiente. Pasado el tiempo (foto 6), se lava el material con abundante agua (foto 7) para que la caliza no quede con impregnaciones de sulfato y no sea necesario volver a lavar.

La caliza se deja en el horno durante 24 horas a una temperatura constante de 110ºC, transcurrido este tiempo se procede a contar y pesar las partículas de fosforita resultantes (foto 8)

CÁLCULOS

Gradación original:

Grad= Wi/Wt*100 %

〖Grad〗_1= (254.1 gr)/(655.5 gr)*100 %=38.7%

〖Grad〗_2= 43.18 %

〖Grad〗_3= 13.6 %

〖Grad〗_4= 4.37%

Pérdidas totales:

Perdida total= (Wi-Wf)/Wi*100 %

Perdida total: (254.1-254)/254.1*100

perdida total∶0.039%

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