Calor De Un Solido

Introducción

La temperatura es la sensación física que nos produce un cuerpo cuando entramos en contacto con él. Observamos cambios en los cuerpos cuando cambian su temperatura como la dilatación que experimenta un cuerpo cuando incrementa su temperatura.

Cuando dos o más cuerpos que tienen distintas temperaturas se ponen en contacto térmico se observa que al cabo de cierto tiempo, todos ellos tienen la misma temperatura.

Al no existir, o ser muy pequeño el intercambio de calor con el medio exterior la cantidad de calor cedida por el cuerpo más caliente será igual a la absorbida por el cuerpo de menor temperatura.

El calor específico es la cantidad de calor que hay que suministrar a un gramo de una sustancia para que eleve en un grado centígrado su temperatura. La cantidad de calor que necesitamos para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado es conocido como el calor específico y cada sustancia tiene su propio calor específico.

Q=m*c*ΔT

Este informe presenta la experiencia de laboratorio en el cual se determinara el calor específico de un metal a través de un proceso donde se elevara a cabo una diversidad de sucesos que involucran los diferentes conceptos termodinámicos que previamente se deben tener para su correcta realización y un buen cálculo de los calores específicos a determinar.

Primero se determinara la capacidad calorífica de un calorímetro convencional en este caso será un vaso Spyrofoam, para lo cual se realizara un proceso en donde se pesara nuestro calorímetro; luego se le añadirá agua fría y agua caliente determinando así la capacidad calorífica del calorímetro.

Determinación del calor especifico de un metal

Objetivos:

• Determinar el calor específico de un sólido por medio del método de mezclas.

• Afianzaremos los conceptos de calor, temperatura, calor específico y capacidad calórica.

• Experimentar la transferencia de energía (calor) que se produce entre cuerpos.

• Calcular teóricamente el calor absorbido o liberado por un sistema determinado.

Materiales:

• Calorímetro sencillo (vaso Spyrofoam con tapa).

• Termómetro.

• Probeta.

• Mechero.

• Vaso químico.

• Pinzas.

• Trípode.

• Tela de alambre.

• Agua.

• Solido (metal que será utilizado).

Procedimiento:

A. Determinación de la capacidad calórica de un calorímetro (K):

Pesamos un calorímetro de Spyrofoam con su tapa. Medimos 50 ml de agua en una probeta y vertimos en el calorímetro, luego de esto procedimos a pesarlo. Calculamos la temperatura del agua. Después medimos otros 50 ml de agua en la misma probeta, la pasamos a un vaso químico y la calentamos hasta 50° C. Luego medimos la temperatura del agua caliente y la agregamos rápidamente al calorímetro y lo tapamos. Agitamos y medimos la temperatura máxima que alcanzo la mezcla. Al final calculamos la capacidad calórica del calorímetro (K) con los datos obtenidos.

B. Determinación del calor especifico:

Pesamos una barra de aluminio. Colocamos 150 ml de agua a hervir en un vaso químico de 250 ml. Cuando el agua empezó a hervir colocamos la barra de metal dentro del agua y calentamos durante 10 minutos de tal forma que el metal alcance el equilibrio técnico y podamos decir que la temperatura del metal es igual al agua hirviendo.

Mientras el metal estaba alcanzando el equilibrio técnico secamos y pesamos el calorímetro vacío, y le agregamos 50 ml de agua lo pesamos nuevamente. Anotamos los pesos y medimos la temperatura del agua en el calorímetro.

Cuando los 10 minutos pasaron del calentamiento del metal lo pasamos rápidamente al calorímetro con agua, lo tapamos y lo agitamos con el termómetro. Con los datos obtenidos calculamos el calor específico del metal.

Datos y Resultados:

A.

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