Clasificación según su estado de agregación

Clasificación según su estado de agregación:

Gaseosas

• Sólidas en Gases: soluto sólido y solvente gas. Ejemplo: Humo (minerales disueltos en gases)

• Gases en Gases: soluto y solvente son gases. Existen gran cantidad en la atmósfera, como Oxígeno y Nitrógeno.

• Líquidos en Gases: el líquido es el soluto y el gas el disolvente. Estas disoluciones se encuentra en las nieblas.

Líquidas

• Sólidos en Líquidos: Son las más utilizadas, el soluto es el sólido y el disolvente el líquido. Ejemplo: Agua con azúcar

• Gases en Líquidos: Ejemplo: Oxígeno en Agua

• Líquidos en Líquidos: Ejemplo: mezclas de Alcohol con Agua.

Sólidas

Es una solución en estado sólido de uno o más solutos en un solvente. La mezcla es considerada una solución en vez de un compuesto siempre que la estructura cristalina del disolvente permanezca sin cambios al ser sustituidos sus átomos por los átomos de los solutos y además la mezcla se homogénea. El soluto puede incorporarse dentro de la estructura cristalina del disolvente de forma:

• Substitucional: sustituyendo cada partícula del disolvente por una partícula del soluto. Tienen solubilidad atómica completa los átomos de la aleación deben cumplir las reglas de Hume-Rothery.

• Intersticial: encajándose cada partícula de soluto en el espacio que hay entre partículas del disolvente. Tienen solubilidad atómica incompleta, es decir, la solubilidad de los átomos intersticiales siempre es limitada. Los átomos de una componente son más pequeños que los otros por lo que violan la primera regla de Hume-Rothery.

Ambos tipos de solución afectan a las propiedades del material distorsionándolo.

• Sólido en Sólido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Ejemplo: latón(Zinc en Estaño)

• Gas en Sólido: el soluto es gas y el solvente es sólido. Ejemplo:Hidrógeno en Paladio

• Líquido en Sólido: La sustancia soluto es el líquido y el solvente el sólido. Ejemplo:Mercurio mezclado en Plata

Clasificación según su concentración

Disoluciones Empíricas También llamadas disoluciones cualitativas porque tienen en cuenta la proporción no cuantificada del soluto y el disolvente.

• Disolución diluida: La cantidad de soluto está en mínima proporción con respecto al disolvente

• Disolución concentrada: Cantidad de soluto con gran proporción con respecto al soluto.

• Disolución Saturada: Existe un equilibrio entre el soluto y el solvente y se caracteriza por una gran cantidad de soluto a una temperatura y presión determinadas.

Disoluciones Valoradas También son llamadas disoluciones cuantitativas porque tiene en cuenta las cantidad exactas de soluto y solvente que se utilizan en la disolución. Las más utilizadas son:

• Molaridad: es el número de moles de soluto por litro de disolución.

• Normalidad: es el número de pesos equivalentes (masa molecular del reactivo por número de equivalencia) por litro de disolución.

• Porcentaje en peso: indica la masa de soluto por masa de solución.

LENGUAJE Y COMUNICACIÓN.- BARRERAS COMUNICACIONALES.

• AMBIENTALES: Estas son las que nos rodean, son impersonales, y tienen un efecto negativo en la comunicación, puede ser incomodidad física (calor en la sala, una silla incomoda, etc.) distracciones visuales, interrupciones, y ruidos (timbre, teléfono, alguien con tos, ruidos de construcción.)

• VERBALES: Estas son la forma de hablar, que se interponen en la comunicación, a modo de ejemplo: personas que hablan muy rápido, o no explican bien las cosas. Las personas que hablan otro idioma es obvia la barrera, pero incluso a veces nuestro propio idioma es incomprensible, por nosotros mismos, ya sea por diferencia

...