ESTRUCTURA, COMPOSICIÓN, ESTADOS DE AGREGACIÓN Y CLASIFICACIÓN POR PROPIEDADES.

1.1 MATERIA: ESTRUCTURA, COMPOSICIÓN, ESTADOS DE AGREGACIÓN Y CLASIFICACIÓN POR PROPIEDADES.

MATERIA: En forma general se identifica a la materia como todo aquello que tiene masa, energía, ocupa un lugar en el espacio, posee inercia y es susceptible a cambio; pero no Puede ser destruida.A toda porción limitada de materia se le denomina cuerpo. Todas las cosas que conocemos, ya sean seres vivos o inertes, están constituidos por materia. La materia está en constante cambio. Las transformaciones que pueden producirse son de dos tipos:

- Físicas: son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de la sustancia ya que sus moléculas no se modifican.

- Químicas: son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas moléculas.

Estructura y composición:

Para explicar el comportamiento eléctrico de la materia, hay que tener en cuenta que la materia está formada por pequeñísimas partículas llamadas átomos.Los átomos no son indivisibles, están formados, a su vez, por otras partículas más pequeñas llamadas: electrones, protones y neutrones. A su vez los átomos tienen su propia estructura interna, que, de forma simplificada, consideramos semejante a nuestro Sistema Solar. En esta unidad no se profundizará en la estructura del átomo pero es conveniente tener la idea de la distribución de los electrones en la corteza situados en capas. Según el modelo de Bohr, los electrones se encuentran situados en órbitas a distintas distancias del núcleo. Un átomo puede perder electrones de su última capa. En la siguiente dirección puedes realizar la lectura sobre los distintos modelos atómicos y profundizar en el modelo atómico de Bohr, lo que te ayudará a comprender mejor los fenómenos eléctricos de la materia.

• Electrones: Se encuentran en la periferia o corteza del átomo y tienen carga eléctrica negativa.

• Protones: Se encuentran en el núcleo del átomo, tienen carga eléctrica positiva.

• Neutrones: Se encuentran en el núcleo del átomo y no tienen carga eléctrica.

Cuando los átomos tienen tantos protones en su núcleo como electrones en la corteza, el átomo se encuentra en estado neutro y la materia que los contiene es neutra.

Estados de Agregación: Observa todo lo que te rodea, seguramente encuentras materia con

Diferente estado de agregación o forma física, éstas dependen de la fuerza de atracción y repulsión entre sus moléculas.

Podemos apreciar en esta figura los tres estados de agregación: (a) sólido, sus moléculas están muy unidas, (b) líquido, cuyas moléculas están poco separadas y (c) gaseoso, con sus moléculas muy dispersas.

Clasificación por propiedades:

La materia presenta diferentes propiedades, éstas se clasifican con base a varios

parámetros, por ejemplo:

Por su naturaleza las propiedades de la materia se clasifican en:

• Físicas

• Químicas

• Biológicas

Otro parámetro considerado para clasificar las propiedades de la materia, toma de referencia si éstas se presentan en cualquier tipo de materia o no, originando la siguiente clasificación:

• Gerenciales: Intensivas, Extensivas

• Específicas: Intensivas , Extensivas

En forma general se identifica a la materia como todo aquello que tiene masa, energía, ocupa un lugar en el espacio, posee inercia y es susceptible a cambio; pero no puede ser destruida.

“De acuerdo a las teorías de la física relativista, la materia tiene cuatro manifestaciones o propiedades fundamentales que son: la masa, energía, espacio y tiempo”.

 Propiedades generales. Son aquellas que se presentan en todo tipo de materia.

Entre ellas tenemos:

Volumen: Es la cantidad de espacio tridimensional que ocupa un cuerpo.

Masa. Se define como la cantidad de materia presente en un cuerpo.

Inercia. Es la propiedad de los cuerpos para mantener su estado de reposo

Peso. Es resultado de la relación entre la masa de un cuerpo y la fuerza gravitatoria.

Porosidad. La materia está formada por moléculas de mayor o menor tamaño, pero todas están separadas por espacios denominados poros ó espacios intermoleculares

Impenetrabilidad. Esta propiedad indica que dos cuerpos no pueden ocupar el

mismo lugar al mismo tiempo. Divisibilidad. Todo tipo de materia es susceptible a dividirse, esto como

consecuencia de la porosidad.

 Propiedades específicas. Son propiedades que sirven para identificar y

diferenciar una sustancia de otra. Pueden ser físicas ó químicas. Como ejemplos

tenemos:

Una de las propiedades específicas más importantes es la conductividad eléctrica

1.1.1 SUSTANCIAS PURAS: ELEMENTOS Y COMPUESTOS.

Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.

Compuestos químicos. Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por métodos químicos. Un compuesto es un tipo de materia constituido por dos o más elementos diferentes unidos químicamente en proporciones definidas.

Por ejemplo el agua es un compuesto químico que se puede descomponer en dos gases (hidrógeno y oxígeno) al pasar por ella una corriente eléctrica.

La sal es un compuesto: formado por dos elementos – sodio(Na), cloro (Cl)

Los elementos químicos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples.

Un elemento es una sustancia pura que no se puede descomponer en otras más sencillas que ellas. Esto se debe a que están formados por una sola clase de átomos. Las láminas de cobre por ejemplo, están formadas únicamente por átomos de cobre.

Por ejemplo, el oxígeno y el hidrógeno obtenidos al descomponer el agua no se pueden descomponer en ninguna otra sustancia, son elementos químicos.

Lámina de cobre: formado por átomos de un elemento - cobre (Cu)

El agua, la sal y la pirita son compuestos. El cloro y el sodio son elementos.

1.1.2 DISPERSIONES O MEZCLAS.

Mezclas: es la unión de dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades; sus componentes pueden separarse por medios físicos. Las disoluciones son aquellas en las que sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente.

Es una sustancia formada por dos o más sustancias las cuales conservan cada una su identidad y sus propiedades y tienen una composición química variable.

Mezcla homogénea: la composición es la misma en toda la disolusión. Estas mezclas se conocen más genéricamente como soluciones. Una solución está constituida por un “solvente”, que es el componente que se halla en mayor cantidad o proporción y uno o más “solutos”, que son las sustancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente. Un ejemplo es el agua y el azúcar.

Es aquella mezcla donde no se distinguen sus componentes a simple viste u “ojo de buen cubero” por ejemplo el aire, sal disuelta en agua, gasolina.

Mezcla heterogénea: su composición no es uniforme. Se separan por filtración, decantación y por separación magnética. Están formadas por dos o más sustancias puras que se combinan, conservando cada una sus propiedades particulares, de tal manera que podemos distinguir las sustancias que la componen.

Un ejemplo es arena y metal.

Es aquella mezcla donde si se distinguen sus componentes a simple vista por ejemplo: “Un pico de gallo” (chile serrano, cebolla, jitomate, cilantro) Una ensalada de frutas, una sopa de verduras, arena y grava, etc.

Dentro de las mezclas heterogéneas tenemos a los coloides y a las suspensiones.

Coloide: mezcla heterogénea formada por dos o más fases, principalmente éstas son: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.

La fase dispersa es la que se halla en menor proporción.

Un coloide se encuentra en un estado intermedio entre las soluciones y las suspensiones, una de las características principales de los coloides es que dispersan la luz (Efecto Tyndall).

1.1.3 CARACTERIZACIÓN DE LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN: SÓLIDO CRISTALINO, LÍQUIDO, SÓLIDO, VÍTREO Y GEL.

Sólido.-Poseen forma propia, sus moléculas se hallan en un estado de orden regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van der Waals.

La materia está en estado sólido cuando posee forma y volumen propios, que tiende a recuperar si ha sido modificado por acción de alguna fuerza externa.

Características

-Tiene una relativa ordenación espacial de sus átomos en una estructura.

-Tienen la capacidad para soportar tensiones.

-Son resistentes a la deformidad.

-Las distancias que separan los nudos de las redes son pequeñas por lo que consecuentemente la fuerza intermolecular o COHESION es muy potente.

-Su volumen es muy constante y su forma es propia.

-Cohesión

-Tienen un movimiento mínimo. La única posibilidad de movimiento de partículas es la vibración. Ya que la atracción es mayor que la repulsión.

-Volumen

Poseen un volumen constante. Los sólidos poseen elasticidad

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