ESTRUCTURA, COMPOSICIÓN ESTADOS DE AGREGACIÓN Y CLASIFICACIÓN POR PROPIEDADES

1.1 MATERIA: ESTRUCTURA, COMPOSICIÓN ESTADOS DE AGREGACIÓN Y CLASIFICACIÓN POR PROPIEDADES

La materia de la cual está compuesta el universo tiene dos características: Posee masa y ocupa un lugar en el espacio.

Ejemplo: Las estrellas ,el aire que respiramos, la gasolina de los automóviles, las sillas, el emparedado de pavo del almuerzo, los tejidos cerebrales que permiten leer y comprender este material, etc.

ESTADOS DE AGREGACIÓN

La materia existe en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.

SÓLIDO: Tiene forma y volumen bien definidos, con partículas que se unen con rigidez entre sí.

EJEMPLO: Cubo de hielo, diamante, barra de hierro, madera, las rocas, los huesos, el acero, etc.

LIQUIDO: Tiene volumen definido, pero no forma definida y sus partículas se mantienen unidas por fuerzas de atracción muy intensas y están en contacto estrecho entre sí, pueden moverse con libertad.

La movilidad de las partículas da fluidez a los líquidos y les permite tomar la forma del recipiente que los contiene.

Ejemplo: Gasolina, agua, alcohol, sangre, etc.

GASEOSO: No tiene volumen definido, ni forma fija y sus partículas, se mueven entre sí, de manera independiente.

Ejemplo: Aire, helio, oxígeno, etc.

ESTADO FORMA VOLUMEN

Solido definida definido

Liquido indefinida definido

Gas indefinida indefinido

PLASMA: Se parece mucho a un gas a excepción de que este, está compuesto por moléculas y el plasma por iones a temperaturas extremadamente altas (mayores a 5000 oC). Cuando la materia se calienta a estas temperaturas las colisiones entre las partículas son tan violentas que se desprenden electrones de los átomos dando lugar a los iones que forman el plasma.

EJEMPLOS DE PLASMA:

Producidos artificialmente:

*En los televisores o monitores con pantalla de plasma.

*En el interior de los tubos fluorescentes (iluminación de bajo consumo).

Plasmas espaciales y astrofísicos:

*Las estrellas (por ejemplo, el Sol).

*Los vientos solares.

Existen 2 tipos de propiedades que presenta la materia y se clasifican a continuación. Estás no dependen de la cantidad de muestra que se está examinando.

PROPIEDADES INTENSIVAS: Son especialmente útiles en química porque muchas de ellas pueden servir para IDENTIFICAR las sustancias.

PROPIEDADES EXTENSIVAS: Estás dependen de la muestra e incluyen mediciones de la masa y el volumen. Las propiedades extensivas tienen que ver con la CANTIDAD de sustancia presente.

1.2 SUSTANCIAS PURAS: ELEMENTO Y COMPUESTOS

Una SUSTANCIA: Es una clase particular de materia cuya composición es fija y definida.

Una SUSTANCIA PURA: (O simplemente sustancia) es materia que tiene propiedades definidas y una composición que no varía de una muestra a otra.

Ejemplo: El agua y la sal que son los principales componentes del agua del mar, etc.

Todas las sustancias son ELEMENTOS o COMPUESTOS.

Los ELEMENTOS: No pueden descomponerse en sustancias más simples. En el nivel molecular cada elemento se compone de un solo tipo de átomo.

Ejemplo: Hierro, Aluminio, Oxígeno e hidrogeno.

Los COMPUESTOS: Son sustancias compuestas de dos o más elementos y por tanto, contienen dos o más clases de átomos.

Ejemplo: El agua, es un compuesto constituido por dos elementos Hidrogeno y Oxígeno.

La observación de que la composición elemental de un compuesto puro siempre es la misma se conoce como LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE (o ley de las proporciones definidas).El primero en proponer está ley fue el químico francés Joseph Louis Proust (1754-1826) alrededor de 1800. Aunque esta ley se ha conocido durante casi 200 años, entre algunas personas persiste la creencia general de que hay una diferencia fundamental entre los compuestos preparados en el laboratorio y los compuestos correspondientes que se encuentran en la naturaleza. No obstante un compuesto puro tiene la misma composición y propiedades sea cual sea su origen. Tanto los químicos como la naturaleza deben usar los mismos elementos y sujetarse a las mismas leyes naturales.

1.3 Dispersiones o mezclas

Unión de dos o más sustancias en proporciones variables que conservan sus propiedades; sus componentes pueden separarse por medios físicos, generalmente no hay absorción o desprendimiento de energía al hacerlo (interacción química). Las disoluciones son aquellas en las que sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente.

* Homogéneas: Presentan iguales propiedades en todos sus puntos. Se separan por cristalización,

* Extracción, destilación y cromatografía. Estas mezclas se conocen más genéricamente como soluciones. Una solución está constituida por un “solvente”, que es el componente que se halla en mayor cantidad o proporción y uno o más “solutos”, que son las sustancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente.

* Heterogéneas: Presentan un aspecto no uniforme. Se separan por filtración, decantación y por separación magnética. Están formadas por dos o mas sustancias puras que se combinan, conservando cada una sus propiedades particulares, de tal manera que podemos distinguir las sustancias que la componen. En las Mezclas heterogéneas podemos distinguir cuatro tipos de mezclas:

* Coloides: son aquellas formadas por dos fases sin la posibilidad de mezclarse los componentes (Fase Sol y Gel)

* Sol: Estado diluido de la mezcla, pero no llega a ser liquido, tal es

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