Disolucion

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 1

Para preparar un licor se añadieron 200 g de azúcar a medio litro de un

aguardiente de orujo de densidad 1,05 kg/L. La disolución resultante tenía

un volumen de 550 mL. Calcula el % en azúcar del licor resultante, su

concentración en g/L y su densidad.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 2

Queremos preparar 250 mL de una disolución acuosa de cloruro de

potasio 1,5 M. Calcula qué cantidad de soluto necesitamos y explica cómo

la prepararemos.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 3

Calcula el volumen de disolución de sulfuro de sodio 1,25 M que tenemos

que emplear para tener 0,5 mol de sulfuro de sodio. ¿Cuántos gramos de

sulfuro de sodio tendremos entonces?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 4

¿Cuál será la concentración de una disolución que se prepara añadiendo

agua a 50 mL de una disolución de HNO3 1,5 M hasta tener un volumen

de 250 mL?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 5

Calcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 3 g de

Mg(OH)2 a 150 mL de disolución de Mg(OH)2 0,5 M. Se supone que el

volumen total no varía.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 6

¿Cuál es la molaridad del ácido sulfúrico comercial del 96% de riqueza y

1,85 g/mL de densidad?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 7

Contesta:

a) ¿Qué cantidad de glucosa (C6H12O6) tenemos que mezclar con medio

litro de agua para tener una disolución 1,2 m?

b) ¿Y con 2 L de agua?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 8

¿Qué cantidad de glucosa (C6H12O6) tenemos que mezclar con medio litro

de agua para que su fracción molar sea 0,2?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 9

Tenemos una disolución de ácido clorhídrico (HCl) 9 molal y densidad

1,15 g/mL. Calcula su concentración en g/L, molaridad y fracción molar.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 10

Calcula la concentración en g/L de un ácido clorhídrico comercial del 37%

de riqueza en peso y densidad 1,18 g/mL.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 11

En el laboratorio tenemos un ácido clorhídrico del 37% de riqueza en peso

y 1,18 g/mL de densidad. Si cogemos 70 mL del contenido de esa botella,

¿cuánto ácido clorhídrico estaremos usando?

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 12

Calcula qué volumen de ácido clorhídrico comercial del 37% de riqueza y

1,18 g/mL de densidad tendremos que utilizar para tener 20 g de ácido

clorhídrico.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 13

Tenemos 15 mL de una disolución de yoduro de potasio en agua 0,5 M.

Calcula los moles y los gramos de yoduro de potasio que tenemos.

Quimica 1º bachillerato disoluciones ejercicio 14

Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de NaOH 2 M. Calcula

qué cantidad de soluto necesitas y explica cómo la prepararás si dispones

de un producto comercial del 95% de riqueza en NaOH.

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