Disoluciones

La concentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución o de solvente. Existen varias maneras de expresar la concentración de una solución empleando unidades físicas y químicas.

En el presente informe se detallará la determinación de unidades físicas y químicas ejemplificando algunos casos que fueron demostrados de manera experimental y a través de cálculos.

MATERIALES Y REACTIVOS

Agua destilada.

Probeta de 100mL.

Agitador.

Densímetro.

NaCl.

Na2S2O3 . 5H2O

KCl

Espátula

Agitador de vidrio

Vaso de 5 mL

H2SO4

Balanza.

Pesa sustancias.

Alcohol.

Pipeta aforada de 2 o 5 mL

Balón aforado de 100 mL

PARTE EXPERIMENTAL

Concentraciones Físicas.

Preparación de 100 mL de solución de cloruro de sodio (NaCl) al 5%

Se pesó en la balanza una probeta de 100 mL y se anotó el peso.

Se pesó en la probeta 95 g de agua destilada

Se pesó en un pesa sustancia 5 g de NaCl se adicionó en la probeta que contenía 95 mL de agua destilada y se agitó hasta completar disolución.

Se observó y se anotó el volumen de la solución preparada

Se calculó la densidad y los gramos de la solución que se preparó.

Se calculó la concentración en % P/V

Preparación de 100 mL de una solución de NaCl al /% P/V

Se pesó en una balanza una probeta de 100 mL y se anotó el peso.

Se pesó en un pesa-sustancia 7 g de NaCl y se adicionó en la probeta

Se adiciono en la probeta 50 mL de agua destilada y se agitó hasta disolución completa de NaCl.

Se completó el volumen hasta los 100 mL con agua destilada

Se pesó la probeta con la disolución recién preparada y se anotó su peso.

Se calculó la densidad de la solución y la expresamos en concentración %P/P

Se determinó cual de las dos soluciones tienen mayor densidad y mayor peso.

Discusión de resultados

Concentraciones Físicas

1). Resultados de concentración físicas Peso a peso (% P/P)

Se obtuvieron los siguientes datos

Peso de la probeta: 92,3 g

Peso de la probeta + agua: 186,9 g

Por diferencia obtuvimos el peso del agua: 94,6 g

g de solución = g de solvente + g de soluto

= 94,6 g de agua + 5,00 g de NaCl

= 99,6 g de solución

%P/P = 5g de sto / 100 g de sln x100

%p/P = 5 %

Hallamos la densidad de la solución

D=(99,6 g )/(96 mL )=1,037g/mL

La concentración de la solución en % P/V

% P/V = %P/P x D

%P/V = 5% x 1,037 g/mL

%P/V = 5,185

2). Resultados de concentración físicas peso a volumen (%P/V)

Se Obtuvo los siguientes datos:

Peso de la probeta: 113,4 g

Peso de probeta y la disolución: 214,5 g

Por diferencia calculamos el peso de la solución: 101,1 g

%P/V = 7g de sto/ 100 mL de sln x 100

%P/V= 7%

Hallamos la densidad de la solución:

D=(101,1 g )/(100mL )=1,011g/mL

La concentración %P/P

% P/P = P/V/ D

%P/P = 7% / 1,011 g/mL

%P/P = 6,923

Se comparó las 2 soluciones para determinar cual tenía mayor peso y mayor densidad. Lo cual arrojó los siguientes resultados; la solución %P/P tiene mayor densidad y menor peso que la solución %P/V

Concentración Química

1) Preparar 100 mL de KCl al 5 M

Cálculos:

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