Ejercicios soluciones ¿Qué proceso requiere más energía?

¿Qué proceso requiere más energía?

a. Romper la atracción HF - H2O ó CO2 - H2O

b. Romper la atracción I2 - KI ó NaOH - H2O

2. El sulfato de litio (Li2SO4) se disuelve exotérmicamente en agua. ¿La entalpía de disolución es positiva

o negativa? Explique su respuesta.

3. La entalpía de disolución del nitrato de amonio en agua es positiva. ¿La disolución de esta sal en

endotérmica o exotérmica? Explique su respuesta.

4. La solubilidad del cloruro de potasio (KCl) es un proceso endotérmico, se absorbe calor; ¿será mayor la

concentración de soluto a 10°C que a 80°C? explique su respuesta.

5. Explique por qué la entalpía de disolución puede ser negativa o positiva. Si la entalpía de una disolución

es un número positivo ¿aumenta o disminuye su solubilidad con un aumento de temperatura?

6. Al disolver yodo en benceno se absorben 17.6 kJ/mol; al disolver yodo en tetracloruro de carbono se

absorben 24.2 kJ/mol; suponiendo que en ambos procesos el aumento de desorden sea igual, predecir

en cuál disolvente el yodo es más soluble

7. Las entalpías de disolución en agua a 25°C, para el MgCl2, MgF2 y del MgBr2 son, respectivamente

-160.0; -12.6 y -185.6 kJ/mol. Ordenar las sales de acuerdo con su solubilidad relativa del más soluble

al menos soluble, suponiendo igual el grado de desorden del sistema. Justifique su respuesta.

8. Al disolver Cl2 gaseoso en agua se liberan 25 kJ/mol, al disolver O2 gaseoso en agua se producen 12.5

kJ/mol. Si la temperatura y presión son iguales, ¿cuál gas se espera sea más soluble en agua?

9. Las entalpías de disolución en agua a 25°C para LiBr, KBr y CaBr2 son respectivamente: -48.8; +19.9 y

-103.1 kJ/mol. Ordenar los bromuros de acuerdo con su solubilidad relativa del menos soluble al más

soluble suponiendo igual el grado de desorden del sistema. Justifique su respuesta.

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