QUIMICA EJERCICIOS SOLUCIÓN
Enviado por Carlos Vásquez • 4 de Mayo de 2017 • Exámen • 1.215 Palabras (5 Páginas) • 226 Visitas
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SOLUCIÓN
1)
NUMERO CUANTICO | SÍMBOLO | INFORMACIÓN QUE SUMINISTRA |
principal | n | Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. |
secundario | l | Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. El valor de l se designa según las letras: s=0, p=1, d=2 y f=3 |
magnético | m | Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre: - ℓ...0...+ℓ, Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero. |
espín | s | El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2. Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes. |
2) Una onda electromagnética es una difusión de la radiación por medio del aire, la cual combina campos magnéticos y eléctricos para transportar energía de un lugar al otro sin necesidad de soporte físico. Mientras que el modelo atómico actual es un modelo cuántico no relativista, donde se intenta predecir el movimiento de los electrones tratados como ondas de materia. Es así como las ondas electromagnéticas se hacen presentes e influyen en la organización de las partículas como los protones y neutrones.
3) datos
v= 5ml Hg = 5 cm3
d= 13,60 g/cm3
m= x gramos? Calculamos los gramos de mercurio presente en 5 ml de volumen
Formula: d=m/v entonces m=(d)x(v) [pic 2][pic 3]
m= (13,60g/cm3)x(5cm3)
m=68 gramos de Hg
Calculo de moles de mercurio
68 g de Hg x 1 mol de Hg = 0,3389 moles de Hg[pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]
Calculo del número de átomos presente en la muestra de mercurio [pic 8]
0,3389 moles de Hg x 6,022x1023 átomos = 2,0408x1023 átomos [pic 9][pic 10][pic 11]
4)
Tungsteno z= 74
Configuración electrónica
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹° 4s² 4p⁶ 4d¹° 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d⁴ 6s².
Platino Z = 78
Configuración electrónica
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹° 4s² 4p⁶ 4d¹° 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d⁹ 6s¹
TELURIO Z = 52
Configuración electrónica
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹° 4s² 4p⁶ 4d¹° 5s² 5p⁴
La configuración electrónica permite determinar la estructura de un átomo, al mismo tiempo saber cuál ha sido su modificación y que posibles combinaciones se pueden realizar para obtener una composición o sustancia diferente que cumpla con nuestros requisitos.
De igual manera se logra ubicar su formación por la distribución electrónica y así identificarlo en la tabla periódica, fundamental para el estudio de la mecánica cuántica y la química.
5)- La espectroscopia es una técnica que utiliza los espectros (rangos de colores) para determinar la composición de una muestra pues permite detectar la absorción o emisión de radiación electromagnética de ciertas energías. Esto es posible porque cada elemento químico posee su propio espectro de colores. Por otra parte, el modelo de un átomo es la representación de su estructura, lo que permite explicar su comportamiento y propiedades. En conclusión, cada elemento químico, y cada átomo, tiene su propio espectro de colores, la espectroscopia nos ayuda a determinar la composición de la muestra (del átomo) gracias a esos espectros y la construcción de modelos atómicos es posible gracias a esa información que nos brinda la espectroscopia.
6) -Se fueron creando otros modelos atómicos porque el anterior no explicaba del todo el comportamiento de los electrones dentro de los átomos. Los últimos (Rutherford, Bohr, E Shrodinger) que consideran un núcleo en la parte central del átomo, con protones y electrones y con electrones alrededor de núcleo.
-Lo que tienen en común es que todos se representan con esferas que representan la cantidad de átomos
7) Los electrones son estimulados por la luz, mediante fotones, emitiendo energía ideal para reaccionar específicamente con otros elementos para generar un cambio y una transformación energética para producir una energía lumínica en este caso.
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