El Atomo

Siglo V a. de C.

La primer idea del átomo surge con los griegos con un grupo de pensadores como fueron Leucippus de Mileto, quien fue el autor de la filosofía atómica.

460-370 a. de C.

Demócrito desarrollo la teoría de que el universo está formado por espacio vacío y un número casi infinito de partículas invisibles que se diferencian unas de otras en su forma, posición y disposición. Toda la materia está hecha de partículas indivisibles llamadas átomos.

305 a. de C.

Epicurio de Samus uso las ideas de Demócrito, de acuerdo a la filosofía materialista de Epicuro, el universo entero estaba compuesto exclusivamente de átomos y vació.

1803

Dalton propone una nueva teoría atómica donde dice que la materia está formada por átomos, los cuales son partículas muy pequeñas indivisibles, lo imagino como una esfera.

Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, y se distinguen de los demás por su masa y otras propiedades. Fue el primer modelo atómico con bases científicas.

1869

Mendeleev crea una clasificación de elementos en orden creciente de su masa atómica. Mendeleev jamás llegó a comprender la estructura del átomo, pero su visión para ordenar los elementos existentes y poner de manifiesto la periodicidad de sus propiedades sería esencial para dar el próximo salto.

1898

Joseph Thompson midió el electrón y desarrollo su modelo de la “torta de pasas”, dice que el átomo es una esfera con carga positiva uniformemente distribuida con pequeños electrones negativos como pasas adentro.

Años después

Perrin modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "budín". Encontró que los rayos catódicos depositaban carga en un electroscopio, con lo que confirmó que se trataba de partículas cargadas.

1909

Hans Geiger y Ernest Marsden , bajo la supervisión de Ernest Rutherford dispersaron partículas alfa mediante una hoja de oro y observaron grandes ángulos de dispersión, sugirieron que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso cargado positivamente.

1911

Ernest Rutherford infirió la existencia del núcleo y propone su modelo atómico de la materia, donde plantea que los electrones giran alrededor del núcleo describiendo orbitas circulares.

1913

Niel Borh tuvo éxito al construir una teoría de la estructura atómica basándose en ideas cuánticas, postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.

1916

Arnold Sommerfeld modifico el modelo atómico de Bohr, dijo que los electrones también podían girar en orbitas elípticas.

1920

Rutherford predice la existencia del neutrón.

1923

Bohr publico su modelo basado en el sistema solar con núcleo en el centro, orbitas del modelo están a cierta distancia del núcleo.

1924

El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

1928

El modelo atómico de Dirac-Jordan, logro una descripción cuanti-relativista del electrón, prediciendo la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Jordan aparece el

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