El Atomo

Hipótesis atómica: Aristóteles (filosofo griego) en el siglo 4 decía que la materia cambiaba debido a la combinación de la tierra, aire, fuego y agua, este pensamiento prevaleció durante más de 2.000 años. En el siglo 19 John Dalton propuso que toda materia estaba formada por átomos. Robert Brown, botánico escoses en el año 1827, estudio los granos de polen, suspendidos en el agua y noto que estas estaban en continuo movimiento, generando un “brincoteo” constante de partículas a lo que llamo movimiento browniano y se deben a los choques entre partículas visibles y los átomos invisibles. Albert Einstein, en 1905 calculo la masa de los átomos estableciendo su existencia en el siglo 20. En 1963 Feynman destaca la importancia de los átomos definiéndolos como pequeñas partículas animadas que están en continuo movimiento, que se atraen entre sí cuando están alejadas, por lo cual tienden a acercarse.

Materia discontinua: los griegos fueron los primeros en suponer que la materia estaba formada por átomos.

Demócrito y Leucipo en el siglo 5 a.c sostenían que los materiales estaban compuestos por partículas muy pequeñas e indivisibles, llamadas átomos, según Demócrito todo era “átomo y vacio”.

En la primera aproximación moderna, John Dalton formulo una teoría que decía: todos los materiales están formadas por pequeñas partículas indestructibles llamadas átomos, que no pueden ser creadas, destruidas, ni divididas. Los átomos de un mismo elemento son idénticos. Los átomos de distintos elementos tienen distintos propiedades y en particular distinta masa. Las sustancias se forman cuando los átomos de un mismo o de distinto elementos se asocian para formar agrupaciones llamadas moléculas.

Modelo atómico iguales átomos, distintos átomos,

de Dalton Igual elemento distintas masas.

Las sustancias se forman, por asociaciones de átomos iguales o distintos.

Según Dalton los átomos están constituidos por partículas llamadas fundamentales, y son extremadamente pequeñas: protón (+), neutrón (º) y electrón (-).

Características de los átomos: son numerosos, se mueven por todos lados, se encuentran en continuo movimiento y no tienen edad.

Imágenes atómicas: el modelo clásico es el del núcleo diminuto rodeado por electrones en orbitas dentro de capas esféricas, que al aumentar la carga del núcleo de electrones, son atraídos mas y las capas se hacen más pequeñas.

Estructuras atómicas: el núcleo atómico concentra casi toda la masa de un átomo.

Los núcleos mas ligeros tienen la misma cantidad aproximada de neutrones y protones, los mas masivos tienen más neutrones que protones; los protones tienen carga + y atraen las cargas negativas.

El numero de protones esta balanceado con el número de electrones que giran en torno al núcleo. El átomo mismo es neutro, por lo general no atraen ni repele a otros átomos, pero si algunos átomos se combinan para formar moléculas, debido a que a veces los electrones en un átomo pueden estar más cerca del núcleo + de otros átomos.

La superficie atómica está cargada negativamente, por lo tanto dos o más átomos pueden juntarse sin una repulsión eléctrica entre sus superficies.

Elementos: es la sustancia que está compuesta por átomos del mismo tipo. Ej. un anillo de oro de 24 kilates tiene oro puro (elemento) y un anillo de 18 kl tiene oro y níquel (elementos).

Tabla periódica: los elementos se clasifican de acuerdo al número atómico que es la cantidad de p+ que contienen sus átomos. En la tabla periódica los elementos se ordenan de acuerdo a su número atómico y a su electronegatividad.

La mecánica cuántica es el estudio del núcleo a pequeña escala que incluye las propiedades ondulatorias de la materia.

Isotopos: son los átomos del mismo elemento que contienen cantidades distintas de neutrones, estos isotopos tienen la misma cantidad de electrones y los podemos identificar por su número de masa que es el número total de los protones y neutrones. Ej. 17 Cl35y 17 Cl37.

Masa atómica: es la masa total de un átomo, es decir es la suma de las masas de todos sus componentes (electrones + protones+ neutrones).

UMA: es la unidad de masa atómica que está contenida en un átomo. Por ej. El carbono (C12) tiene una masa aprox. De 12 UMA.

Uso de la tabla periódica:

Nos podemos ubicar en ella a partir de:

A partir de su grupo o periodo

A partir de su número atómico

A partir del numero de protones

A partir del numero de electrones

Compuestos: material en el cual los átomos de distintos elementos se unen químicamente entre sí.

Mezclas: sustancias cuyos componentes están mezclados entre sí, sin combinarse químicamente.

Moléculas: están

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