Equilibrio Ionico

EQUILIBRIO IÓNICO

El equilibrio iónico

es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones

Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos

. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica.

•ÁCIDOS Y BASES

En 1923, dos científicos llamados Johannes N.Brönsted y T.M.Lowry, caracterizaron así los ácidos y las bases: Ácido: Es la sustancia capaz de ceder protones. Base: Es la sustancia capaz de recibir protones. Así entre un ácido y una base dados hay una relación determinada por el intercambio de

protones. Es ese intercambio lo que les hace ser considerados bien ácidos, bien bases.

Es el sistema ácido-base conjugado. Se formula como una reacción de protólisis, de la siguiente manera:

ÁCIDO <----> PROTÓN + BASE CONJUGADA.

Características generales de ácidos y bases

Característica que da a los ácidos es su olfato, que se deriva del vocablo

Acidus, el cual significa "agrio". Esta particularidad es evidente en algunas otras formas cítricas de frutas (limón, naranja) o algunos que contienen ácidos (yogur, vinagre). El sabor de las bases (muchas de ellas son toxicas) no es tan característico como en los ácidos, pues presentan mayor variedad, pero se puede decir que son ligeramente amargas (jabón, bicarbonato de sodio). Por otro lado, las bases son resbalosas al tacto (mezcla agua y jabón). Algunas bases son tan fuertes o concentradas que pueden llegar a causar serias lesiones en la piel si el contacto es prolongado. Los ácidos reaccionan con las proteínas cambiándoles su aspecto físico (Ej: Al agregar jugo de limón (ácido) a la clara de un huevo; que contiene una proteína llamada

albúmina, esta

última se empieza a solidificar y tomar un color blanquecino).

Una característica compartida es que son

electrolíticos, es decir, conducen la corriente

eléctrica en disolución acuosa.

INTRODUCCIÓN

El equilibrio iónico estudia los equilibrios que ocurren en solución acuosa. El equilibrio ácido-base en los sistemas biológicos es tan importante que puede significar la diferencia entre salud y enfermedad. Estos equilibrios, hasta cierto punto, dominan la vida sobre la tierra. En los procesos industriales se controlan ciertas variables a fin de favorecer el desplazamiento de equilibrios en el sentido deseado y obtener mayor cantidad de productos.

ÁCIDOS Y BASES

DEFINICIÓN DE ÁCIDO Y BASE Una de las definiciones más conocidas de ácidos y bases es aquella que indica:

Sin embargo esta definición no es posible aplicarla a sustancias como el amoníaco que es una base muy utilizada en Química Analítica. Por eso es importante utilizar una definición más amplia, como la definición de Bronsted: Según esta definición, siempre que exista un ácido que done un protón, existirá una base que aceptará ese protón. Por ejemplo: el ácido clorhídrico en solución acuosa es capaz de donar un protón y el agua es capaz de aceptar ese protón:

Ácido Clorhídrico + Agua ----→ Ion hidronio + Ion Cloruro

En la reacción anterior, el agua se comporta como una base ya que acepta el protón para formar el ion hidronio (H3O+). Si se analiza la reacción en sentido inverso, el ion hidronio se comporta como ácido y le dona un protón al ion cloruro (Cl—) que se comporta como base.

El ion cloruro es la base conjugada del ácido clorhídrico y el ion hidronio es el ácido conjugado del agua. De esta forma todo ácido al donar un protón

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