Practica 6 EQUILIBRIO IONICO , pH Y pOH

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

PRACTICA 6: EQUILIBRIO IONICO , pH Y pOH

ÁLVAREZ DE JESÚS MARCO ANTONIO

2013601771

QUIMICA INDUSTRIAL LABORATORIO

PROFESOR(A): NAVA TIRADO MARIA DOLORES

SECUENCIA: 2IV31

FECHA DE ENTREGA: 9 DE JULIO DE 2015

REACTIVOS O SUSTANCIAS QUIMICAS

• HCL Concentrado.
• NaOH Solido.
• CH₃COOH 0.1 M
• Agua destilada

DESARROLLO EXPERIMENTAL

1) Calcule la cantidad de HCL concentrado que se requiere para preparar 100 mL de solución 0.1 M.

Datos: Pureza del ácido 36%       densidad 1.19 g/mL

PM 36.5 g/mol                            Volumen 85 ml

2) Agregue un poco de agua destilada a un vaso de precipitados.

3) Mida con una pipeta el volumen necesario de HCL y agréguelo al vaso y agite.

4) Vacié la mezcla en el matraz aforado y complete el volumen con más agua destilada.

5) Luego vacié 50mL de esta solución en un vaso y etiquete con la leyenda HCL 0.1M.

6) En un vaso de 250 mL mezcle 10 mL de la solución anterior (restante en el matraz) y 90 mL de agua destilada.

7) Marque el vaso con la leyenda HCL 0.001 M.

8) Calcule la cantidad de NaOH que se requiere para preparar 100 mL de solución 0.1 M

Datos: Pureza de NaOH 97%          PM 40 g/mol

Masa de NaOH 41g

9) Pese en un vidrio de reloj la cantidad de NaOH que necesita y disuelva el sólido en un poco de agua, utilizando un vaso de 100 mL.

10) Lleve el contenido del vaso a un matraz aforado y complete el volumen con agua destilad. Luego, vacié en un vaso 50 mL de esta solución y márquela como NaOH 0.1M.

11) En un vaso de 250 mL mezcle 10 mL de la solución anterior (restante en el matraz) y 90 mL de agua destilada.

12) Etiquete la solución como NaOH 0.01 M.

13) Reciba en un vaso de precipitados 50 mL de solución de ácido acético y márquelo como CH3COOH 0.1 M.

14) Mida el pH de cada una de las soluciones, enjuagando con agua destilada el electrodo del potenciómetro.

15) anote sus resultados.

DATOS EXPERIMENTALES

CUESTIONARIO

1. Calcule el pH que teóricamente espera obtener para cada una de las soluciones.

El pH para el HCL 0.1 M

HCL (ac)          H⁺ (ac) + CL⁻(ac)[pic 3]

El HCL es un ácido fuerte por lo tanto:

[HCL]= 0.1 M           [H⁺] = 0.1 M[pic 4]

El pH es: [pic 5][pic 6]

                                                             [pic 7]

1. El pH para el HCL 0.01 M

HCL (ac)           H⁺(ac) + CL⁻(ac)[pic 8]

Como el HCL es un acido fuerte se tiene que:

El pH de la solución es: [pic 9][pic 10][pic 11]

1. El pH para el NaOH 0.1 M

NaOH (ac)           Na⁺ (ac) + OH⁻ (ac)[pic 12]

[pic 13]

Por lo que el pOH de la solucion es:

pOH = 1

14 = pH + pOH

pH = 14 – pOH[pic 14]

  pH = 14 – 1 = 13[pic 15]

1. El pH para el NaOH 0.01 M

                                               NaOH (ac)            Na⁺ (ac) + OH⁻ (ac)[pic 16]

Como el NaOH es una base fuerte se tiene que:

[pic 17]

Asi, el pOH de la solucion es:

pOH = 2

pH = 14 – pOH

 pH = 14 – 2 = 12[pic 18]

1. El pH para el CH₃COOH 0.1 M

                            CH₃COOH (ac)                        H⁺ (ac)       +       CH₃COO⁻ (ac)[pic 19][pic 20]

Rel. Esteq               1                                       1                                 1

Inicial                     0.1                                     –                                 –

Reacciona               x                                       –                                 –

Formado                 –                                       x                                 x[pic 21]

Equilibrio           0.1 – x                                  x                                 x    

De esta manera, la constante de ionización queda como sigue:

[pic 22]

Además se tiene que el valor teórico de la constante de ionización para el ácido acético es:

Kₐ = 1.8 X 10⁻⁵

      1.8 X10⁻⁵  =
[pic 23][pic 24]

x² + (1.8 X 10⁻⁵)x –1.8X10⁻⁵ = 0[pic 25]

[pic 26]

Entonces:

x₁= 1.333X10⁻³    ;     x₂= – 1.351X10⁻³

Por lo tanto se observa que:

X = [H⁺] = [CH₃COO⁻] = 1.333X10⁻³ M

[pic 27]

pH = 2.88

1. Compare el resultado experimental con el dato teórico y explique una razón en caso de existir una diferencia entre uno y otro valor.

[pic 28]

La diferencia que existe entre el valor teórico y el experimental seria al momento de preparar las soluciones haya existido un error de medicion de paralaje  o en la medición o que el instrumento de medición no haya estado bien calibrado.

1. ¿Cuál es el porcentaje de ionización del ácido acético 0.1 M en el experimento?

[pic 30]

Tenemos que el pH experimental del ácido acético de la solución es:

...