EQUILIBRIO IÓNICO
Enviado por • 11 de Mayo de 2014 • 1.413 Palabras (6 Páginas) • 483 Visitas
INTRODUCCIÓN
El equilibrio iónico estudia los equilibrios que ocurren en solución acuosa. El equilibrio ácido-base en los sistemas biológicos es tan importante que puede significar la diferencia entre salud y enfermedad. Estos equilibrios, hasta cierto punto, dominan la vida sobre la tierra. En los procesos industriales se controlan ciertas variables a fin de favorecer el desplazamiento de equilibrios en el sentido deseado y obtener mayor cantidad de productos.
EQUILIBRIO IÓNICO
El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones.
Constante de equilibrio para especies ácidas y básicas
Por convención, cuando se trabaja con una especie ácida, a la constante de equilibrio de dicha especie se la denomina constante de acidez, y se designa Ka; y cuando se trabaja con una especie básica, a la constante de equilibrio se la denomina constante de basicidad y se designa Kb.
No obstante, el equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, por ende, a la hora de hacer cálculos, se trata como tal.
Casos Importantes de Equilibrio Iónico en Soluciones Acuosas
Sales Poco Solubles
Cuando añadimos cantidades sucesivas de sólido a una cantidad determinada de disolvente, se alcanza un punto en el que ya no se disuelve más sólido. En este momento decimos que el disolvente está saturado de soluto. Por lo tanto una solución está saturada cuando el soluto disuelto está en equilibrio con el sólido sin disolver. Definimos la solubilidad como la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente, cuando la solución está saturada; y se expresa en unidades de concentración (gramos/litros). Se denominan poco soluble a las sales disueltas de concentración menor a 0,01 M.
EL AGUA COMO SOLVENTE
El agua es el solvente mas difundido en la naturaleza, Casi todos los procesos Biológicos, incluyendo el nacimiento y crecimiento de las células vivas, requieren la
PRESENCIA DEL AGUA.
El agua es un electrolito débil, por lo que conduce la corriente eléctrica en una fracción pequeñísima, debido a que se encuentra poco disociada.
H2O + H2O = H3O+ + OH-
Al ser una reacción reversible, podemos expresarla en función de una constante de equilibrio:
INTRODUCCIÓN
El equilibrio iónico estudia los equilibrios que ocurren en solución acuosa. El equilibrio ácido-base en los sistemas biológicos es tan importante que puede significar la diferencia entre salud y enfermedad. Estos equilibrios, hasta cierto punto, dominan la vida sobre la tierra. En los procesos industriales se controlan ciertas variables a fin de favorecer el desplazamiento de equilibrios en el sentido deseado y obtener mayor cantidad de productos.
EQUILIBRIO IÓNICO
El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones.
Constante de equilibrio para especies ácidas y básicas
Por convención, cuando se trabaja con una especie ácida, a la constante de equilibrio de dicha especie se la denomina constante de acidez, y se designa Ka; y cuando se trabaja con una especie básica, a la constante de equilibrio se la denomina constante de basicidad y se designa Kb.
No obstante, el equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, por ende, a la hora de hacer cálculos, se trata como tal.
Casos Importantes de Equilibrio Iónico en Soluciones Acuosas
Sales Poco Solubles
Cuando añadimos cantidades sucesivas de sólido a una cantidad determinada de disolvente, se alcanza un punto en el que ya no se disuelve más sólido. En este momento decimos que el disolvente está saturado de soluto. Por lo tanto una solución está saturada cuando el soluto disuelto está en equilibrio con el sólido sin disolver. Definimos la solubilidad como la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente, cuando la solución está saturada; y se expresa en unidades de concentración (gramos/litros). Se denominan poco soluble a las sales disueltas de concentración menor a 0,01 M.
EL AGUA COMO SOLVENTE
El agua es el solvente mas difundido en la naturaleza, Casi todos los procesos Biológicos, incluyendo el nacimiento y crecimiento de las células vivas, requieren la
PRESENCIA DEL AGUA.
El agua es un electrolito débil, por lo que conduce la corriente eléctrica en una fracción pequeñísima, debido a que se encuentra poco disociada.
H2O + H2O = H3O+ + OH-
Al ser una reacción reversible, podemos expresarla en función de una constante de equilibrio:
INTRODUCCIÓN
El equilibrio iónico estudia los equilibrios que ocurren en solución acuosa. El equilibrio ácido-base en los sistemas biológicos es tan importante que puede significar la diferencia entre salud y enfermedad. Estos equilibrios, hasta cierto punto, dominan la vida sobre la tierra. En los procesos industriales se controlan ciertas variables a fin de favorecer el desplazamiento de equilibrios en el sentido deseado y obtener mayor cantidad de productos.
EQUILIBRIO IÓNICO
El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones.
Constante de equilibrio para especies ácidas y básicas
Por convención, cuando se trabaja con una especie ácida, a la constante de equilibrio de dicha especie se la denomina constante de acidez, y se designa Ka; y cuando se trabaja con una especie básica, a la constante de equilibrio se la denomina constante de basicidad y se designa Kb.
No obstante, el equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, por ende, a la hora de hacer cálculos, se trata como tal.
Casos Importantes de Equilibrio Iónico en Soluciones Acuosas
Sales Poco Solubles
Cuando añadimos cantidades sucesivas de sólido a una cantidad determinada de disolvente, se alcanza un punto en el que ya no se disuelve más sólido. En este momento decimos que el disolvente está saturado de soluto. Por lo tanto una solución está saturada cuando el soluto disuelto está en equilibrio con el sólido sin disolver. Definimos la solubilidad como la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente, cuando la solución está saturada; y se expresa en unidades de concentración (gramos/litros). Se denominan poco soluble a las sales disueltas de concentración menor a 0,01 M.
EL AGUA COMO SOLVENTE
El agua es el solvente mas difundido en la naturaleza, Casi todos los procesos Biológicos, incluyendo el nacimiento y crecimiento de las células vivas, requieren la
PRESENCIA DEL AGUA.
El agua es un electrolito débil, por lo que conduce la corriente eléctrica en una fracción pequeñísima, debido a que se encuentra poco disociada.
H2O + H2O = H3O+ + OH-
Al ser una reacción reversible, podemos expresarla en función de una constante de equilibrio:
INTRODUCCIÓN
El equilibrio iónico estudia los equilibrios que ocurren en solución acuosa. El equilibrio ácido-base en los sistemas biológicos es tan importante que puede significar la diferencia entre salud y enfermedad. Estos equilibrios, hasta cierto punto, dominan la vida sobre la tierra. En los procesos industriales se controlan ciertas variables a fin de favorecer el desplazamiento de equilibrios en el sentido deseado y obtener mayor cantidad de productos.
EQUILIBRIO IÓNICO
El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones.
Constante de equilibrio para especies ácidas y básicas
Por convención, cuando se trabaja con una especie ácida, a la constante de equilibrio de dicha especie se la denomina constante de acidez, y se designa Ka; y cuando se trabaja con una especie básica, a la constante de equilibrio se la denomina constante de basicidad y se designa Kb.
No obstante, el equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, por ende, a la hora de hacer cálculos, se trata como tal.
Casos Importantes de Equilibrio Iónico en Soluciones Acuosas
Sales Poco Solubles
Cuando añadimos cantidades sucesivas de sólido a una cantidad determinada de disolvente, se alcanza un punto en el que ya no se disuelve más sólido. En este momento decimos que el disolvente está saturado de soluto. Por lo tanto una solución está saturada cuando el soluto disuelto está en equilibrio con el sólido sin disolver. Definimos la solubilidad como la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente, cuando la solución está saturada; y se expresa en unidades de concentración (gramos/litros). Se denominan poco soluble a las sales disueltas de concentración menor a 0,01 M.
EL AGUA COMO SOLVENTE
El agua es el solvente mas difundido en la naturaleza, Casi todos los procesos Biológicos, incluyendo el nacimiento y crecimiento de las células vivas, requieren la
PRESENCIA DEL AGUA.
El agua es un electrolito débil, por lo que conduce la corriente eléctrica en una fracción pequeñísima, debido a que se encuentra poco disociada.
H2O + H2O = H3O+ + OH-
Al ser una reacción reversible, podemos expresarla en función de una constante de equilibrio:
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