Hidrologia

Ebullición

La ebullición es el proceso físico en el que la materia pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión. Si se continúa calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión de la materia en estado líquido al estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura de la materia, ya como gas.

Este proceso es muy distinto a la evaporación, que es paulatino y para el que, en altitudes superiores, la presión atmosférica media disminuye, por lo que el líquido necesita temperaturas menores para entrar en ebullición.

En una olla a presión, el agua, por ejemplo, llega a una temperatura de 120 o 130 °C antes de hervir, debido a la mayor presión alcanzada por los gases en su interior. Gracias a esta mayor temperatura del agua en el interior de la olla, la cocción de la comida se da más rápidamente.

La adición de aditivos al agua puede hacer aumentar o disminuir su punto de ebullición.

El proceso de ebullición del agua, especialmente a alta presión, se utiliza desde la antigüedad como medio para esterilizar el agua, debido a que algunos microorganismos mueren a esta temperatura.

Ejemplos de ebullición

Cuando se habla de ebullición (concepto que tiene su origen en el vocablo en latín ebullitĭo) la mayoría de la gente piensa inmediatamente en una olla con agua hirviendo ya que esta noción describe al proceso físico que se desarrolla por acción del calor y que produce que un líquido cualquiera pase a tener un estado gaseoso.

Sin embargo, son muchas las situaciones que se pueden asociar a la idea de ebullición, una palabra que también refiere a un momento de agitación, de alboroto y/o de convulsión.

Para demostrar en concreto en qué casos está bien considerado el uso de este término, pasemos a analizar cuestiones de la vida cotidiana en las cuales se emplea el concepto de ebullición.

En un periódico, por ejemplo, podrían aparecer en épocas electorales titulares como los siguientes: “Ebullición política en la ciudad”, “Los candidatos no son ajenos al clima de ebullición que se vive por estas horas”.

Frente a rumores de cambios económicos o de reglas que influyan sobre el ámbito financiero, asimismo, podrían aparecer expresiones como “El mercado, en estado de ebullición”, “Gremios en ebullición” o “La economía local, a punto de ebullición”.

En otros contextos, ‘ebullición’ puede destinarse a describir el alcance de una actividad volcánica (“El volcán está en plena ebullición desde el martes”); la trascendencia de un producto (“La soja vive un momento de ebullición por la demanda internacional”) o el nerviosismo por una noticia sorpresiva (“Los expertos trabajan contrarreloj para revertir el imprevisible inconveniente que provocó una gran ebullición dentro de la industria tecnológica”).

Cálculo del punto de ebullición

El punto de ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:

Punto de ebullición

Definimos el punto de ebullición como la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso deebullición o de permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.

El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión.

El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal deebullición más bajo (4.2 K

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