Identificación De Alcanos Y Alquenos
Enviado por IR1193 • 14 de Junio de 2013 • 7.034 Palabras (29 Páginas) • 2.262 Visitas
UNIVERSIDAD DE PANAMÁ
CENTRO REGIONAL UNIVERSITARIO DE COCLÉ
FACULTAD DE ENFERMERÍA
ESCUELA DE ENFERMERÍA
QUÍMICA ORGÁNICA 105
“PREPARACIÓN DE ALCANOS (METANO)”
FACILITADOR: PROFESOR LEONARDO PITTÍ
ESTUDIANTES: MARTÍNEZ, IRIS CÉDULA: 2-733-1 208.
PÉREZ, JUANA CÉDULA: 2-733-696.
VALDERRAMA, CRISTINO CÉDULA: 2-731-674.
PRIMER SEMESTRE
13 DE MAYO DE 2 013
Laboratorio No. 3
Preparación de Alcanos
Hora: 02:39 p.m.-03:50 p.m. Fecha: 22 de abril de 2 013.
Objetivo General:
Preparación de uno de los hidrocarburos más simple que conocemos, el metano (CH4).
Objetivos Específicos:
Recolección del gas metano (CH4).
Observación y reconocimiento de las características del producto obtenido.
MARCO TEÓRICO
Los alcanos son compuestos muy abundantes en la naturaleza. El primer término de la serie, el metano, se desprende en los pantanos como producto de la descomposición de sustancias orgánicas por acción de bacterias anaerobias (es decir, en ausencia de aire); de ahí su antiguo nombre de gas de los pantanos.
Las propiedades físicas de los alcanos siguen la gradación propia de los términos de una serie homóloga. Los cuatro primeros términos de los alcanos normales son gaseosos, del 5 al 16 son líquidos y los términos superiores, sólidos. Son incoloros e inodoros, insolubles en agua, miscibles entre sí y fácilmente solubles en disolventes orgánicos, tales como éter, sulfuro de carbono, benceno, etc.
El alcano más simple es el metano, cuya fórmula molecular es CH4; del cual se realizó la práctica de su preparación de este en dicho informe.
MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales
1 Matraz kitazato de 250 ml.
2 Vasos colectores.
1 Bañera.
1 Manguera.
1 Plancha para calentar.
2 vasos de precipitado de 10 ml.
1 Pesa digital.
1 Espátula
Matraz kitazato Vasos colectores Bañera
Manguera Plancha para calentar Vasos de precipitado
Pesa digital Espátula
REACTIVOS
Reactivos
Peso Molecular
Densidad
Índice de Refracción
Solubilidad (agua fría y caliente) HCl, CHCl3, Acetona, Éter, NaHCO3.
Para que se utilizan
NaC2H3O2
Acetato de sodio
82.04 g/mol
1.528
1450 kg/m3; 1,45g/cm3
1,464
46.5 y 170
2.1. Es soluble en las demás sustancias. Es utilizado en la industria textil para neutralizar las corrientes residuales de ácido sulfúrico, y como foto resistente cuando se usan colorantes de anilina. También se usa como agente de encurtido en el curtido con cromo. Es el compuesto químico que da sabor a las patatas fritas.
Cal sodada
CaO NaOH
96.07 g/mol
G 0.25/cc - g 0.60/cc
e =1.486, w =1.64 -1.66.
Es menos soluble en agua caliente que en agua fría. Es soluble en las demás reacciones.
La cal es esencial para ajustar el pH y suavizar el agua potable y las aguas de proceso, así como para el tratamiento de aguas de desecho urbanas e industriales.
Cal Sodada (CO + NaOH) Acetato de Sodio (CH3COONa)
Sustancias
Luego
...