Identificación De Alcanos Y Alquenos

UNIVERSIDAD DE PANAMÁ

CENTRO REGIONAL UNIVERSITARIO DE COCLÉ

FACULTAD DE ENFERMERÍA

ESCUELA DE ENFERMERÍA

QUÍMICA ORGÁNICA 105

“PREPARACIÓN DE ALCANOS (METANO)”

FACILITADOR: PROFESOR LEONARDO PITTÍ

ESTUDIANTES: MARTÍNEZ, IRIS CÉDULA: 2-733-1 208.

PÉREZ, JUANA CÉDULA: 2-733-696.

VALDERRAMA, CRISTINO CÉDULA: 2-731-674.

PRIMER SEMESTRE

13 DE MAYO DE 2 013

Laboratorio No. 3

Preparación de Alcanos

Hora: 02:39 p.m.-03:50 p.m. Fecha: 22 de abril de 2 013.

Objetivo General:

Preparación de uno de los hidrocarburos más simple que conocemos, el metano (CH4).

Objetivos Específicos:

Recolección del gas metano (CH4).

Observación y reconocimiento de las características del producto obtenido.

MARCO TEÓRICO

Los alcanos son compuestos muy abundantes en la naturaleza. El primer término de la serie, el metano, se desprende en los pantanos como producto de la descomposición de sustancias orgánicas por acción de bacterias anaerobias (es decir, en ausencia de aire); de ahí su antiguo nombre de gas de los pantanos.

Las propiedades físicas de los alcanos siguen la gradación propia de los términos de una serie homóloga. Los cuatro primeros términos de los alcanos normales son gaseosos, del 5 al 16 son líquidos y los términos superiores, sólidos. Son incoloros e inodoros, insolubles en agua, miscibles entre sí y fácilmente solubles en disolventes orgánicos, tales como éter, sulfuro de carbono, benceno, etc.

El alcano más simple es el metano, cuya fórmula molecular es CH4; del cual se realizó la práctica de su preparación de este en dicho informe.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales

1 Matraz kitazato de 250 ml.

2 Vasos colectores.

1 Bañera.

1 Manguera.

1 Plancha para calentar.

2 vasos de precipitado de 10 ml.

1 Pesa digital.

1 Espátula

Matraz kitazato Vasos colectores Bañera

Manguera Plancha para calentar Vasos de precipitado

Pesa digital Espátula

REACTIVOS

Reactivos

Peso Molecular

Densidad

Índice de Refracción

Solubilidad (agua fría y caliente) HCl, CHCl3, Acetona, Éter, NaHCO3.

Para que se utilizan

NaC2H3O2

Acetato de sodio

82.04 g/mol

1.528

1450 kg/m3; 1,45g/cm3

1,464

46.5 y 170

2.1. Es soluble en las demás sustancias. Es utilizado en la industria textil para neutralizar las corrientes residuales de ácido sulfúrico, y como foto resistente cuando se usan colorantes de anilina. También se usa como agente de encurtido en el curtido con cromo. Es el compuesto químico que da sabor a las patatas fritas.

Cal sodada

CaO NaOH

96.07 g/mol

G 0.25/cc - g 0.60/cc

e =1.486, w =1.64 -1.66.

Es menos soluble en agua caliente que en agua fría. Es soluble en las demás reacciones.

La cal es esencial para ajustar el pH y suavizar el agua potable y las aguas de proceso, así como para el tratamiento de aguas de desecho urbanas e industriales.

Cal Sodada (CO + NaOH) Acetato de Sodio (CH3COONa)

Sustancias

Luego

RESULTADOS

SUSTANCIAS CARACTERÍSTICAS DEL PROCESO OBTENCIÓN DEL PRODUCTO

Acetato de Sodio (CH3COONa)

• Durante el procedimiento 2 observamos que la mezcla adquirió un color anaranjado claro.

• Al aplicarle calor a la mezcla de acetato de sodio y la cal sodada comenzó a evaporarse (burbujeaba). Esto indica que la reacción entre el acetato de sodio y la cal sodada se estaba llevando a cabo, teniendo como producto final el gas metano, el cual recolectamos en los vasos colectores. Al colocar el matraz con la mezcla del Acetato de sodio y la cal sodada a calentar el gas (metano) que se produjo se recolectó en un vaso colector y las características que se observaron del gas son las siguientes:

Gas incoloro (durante la recolección se escapó un poco).

Inodoro

Menos denso que el agua (el agua fue el medio para su recolección).

Es más ligero que el aire.

Es inflamable ( esta característica no se observó en el laboratorio)

Cal Sodada (CaO + NaOH)

REACCIÓN: CH3COONa + (CaO + NaOH) CH4 + Na2CO3

CUESTIONARIO

1. Escribir la reacción correspondiente al producto que se obtuvo:

CH3COONa + (CaO + NaOH) CH4 + Na₂CO₃

2. ¿Qué se puede concluir acerca de las propiedades del gas en cuanto a su comportamiento como combustible o como comburente? Escriba la ecuación correspondiente.

R. El comportamiento del gas metano como combustible tiene un propósito parecido a la gasolina, aprovechar su combustión en oxígeno para expandir el gas y hacer mover los pistones. Como combustible, debe estar como gas licuado para minimizar su volumen y ser almacenado en bombonas que suelen ir colocadas en el maletero de los vehículos.

Actúa como comburente. Es decir, permite que en el transcurso de una reacción, al combinarse con otras sustancias denominadas combustibles, se produzca energía manifestada en forma de luz y calor.

RECOMENDACIONES

OBTENCIÓN Y PRODUCCIÓN DEL METANO

OBJETIVO

a) Obtener metano por medio de la descarboxilación de una sal orgánica.

b) Conocer el comportamiento de los hidrocarburos saturados, a través de las propiedades del metano.

MATERIAL SUSTANCIAS

Matraz de destilación Acetato de Sodio

2 Tubos de ensayo Cal sodada

1 Tapón con manguera de desprendimiento Reactivo de Beayer

Probeta de 50 ml Agua de Bromo (reciente)

Pinza para matraz Agua destilada

Cuba hidroneumática

Soporte universal

Mechero de Bunsen

Tela con centro de asbesto

Agitador

GENERALIDADES:

La distribución electrónica del carbono (Is, 2s, 2px, 2py y 2pz) hace pensar que sus electrones de valencia, den lugar a que en su más sencilla se combine con el hidrógeno para formar compuestos CH, CH2 Y CH3 que no existen. En cambio, si existen.

El Metano que es el más sencillo de todos los compuestos orgánicos con la fórmula CH4 que presupone la misma capacidad de combinación de los electrones periféricos explicables por la hibridación orbital electrónica, donde se rige un enlace “sigma” entre los átomos de Hidrógeno y Carbono.

Ambos átomos poseen valore semejantes de electronegatividad que se unan por covalencia no polar y que los átomos de carbono pueden enlazarse entre sí formando cadenas más o menos largas que originan los supuestos llamados hidrocarburos.

De hecho todos los demás términos se pueden considerar derivados del Metano, en el que uno o más Hidrógenos se han sustituido por grupos alquilo.

La eliminación de un átomo de Hidrógeno del Metano da lugar a que se forme el radical metil (CH3) que puede combinar su electrón sin pareja con otro no apareado de un Halógeno u otro grupo funcional, mediante reacciones de oxidación, originando Halogenuro (-x), alcoholes (-OH), ácidos (-COOH), etc.

DESARROLLO

PREPARACIÓN DEL METANO

Coloque en una cápsula de porcelana 10 g de acetato de sodio y caliente fuertemente hasta que se funda, agitando

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