Identificación De Metales A La Flama

El color es un fenómeno físico de la luz o de la visión, asociado con las diferentes longitudes de onda

en la zona visible del espectro electromagnético. La percepción del color es un proceso

neurofisiológico muy complejo.

La luz visible está formada por vibraciones electromagnéticas cuyas longitudes de onda van de unos

350 a unos 750 nanómetros (milmillonésimas de metro). La luz con longitud de onda de 750

nanómetros se percibe como roja, y la luz con la longitud de onda de 350 nanómetros se percibe

como violeta. Las luces de longitudes de onda intermedias se perciben como azul, verde, amarilla o

anaranjada.

Todos los objetos tienen la propiedad de absorber y reflejar o emitir ciertas radiaciones

electromagnéticas. La mayoría de los colores que experimentamos normalmente son mezclas de

longitudes de onda y reflejan o emiten las demás; estas longitudes de onda reflejadas o emitidas son las

que producen sensación de color.

Los distintos colores de luz tienen en común el ser radiaciones electromagnéticas que se desplazan con

la misma velocidad, aproximadamente, 300.000 kilómetros por segundo (velocidad de la luz). Se

diferencian en su frecuencia y longitud de onda:

Frecuencia = Velocidad de la Luz/Longitud de onda, o lo que es lo mismo

υ = c / λ

Dos rayos de luz con la misma longitud de onda (λ) tienen la misma frecuencia y el mismo color.

Origen De Los Colores en la Llama del Mechero

Los átomos y los iones están constituidos en su interior, por una parte central muy densa, cargada

positivamente, denominada núcleo y por partículas negativas llamadas electrones, los cuales rodean al

núcleo a distancias relativamente grandes. De acuerdo a la teoría cuántica, estos electrones ocupan un cierto número de niveles de energía discreta.1

Resulta evidente, por lo tanto, creer que la transición

de un electrón de un nivel a otro debe venir acompañada por la emisión o absorción de una cantidad

de energía discreta, cuya magnitud dependerá de la energía de cada uno de los niveles entre los cuales

ocurre la transición y, consecuentemente, de la carga nuclear y del número de electrones

involucrados. Si en un átomo poli electrónico, un electrón salta de un nivel de energía E1 a un nivel

de energía E2, la energía de la transición electrónica, ΔE, es igual a E2 – E1. Si E2 representa un nivel

de energía inferior a E1, entonces, la transición viene acompañada por la emisión de una cantidad ΔE

de energía (en forma de luz), la cual está relacionada con la longitud de onda de luz emitida por la

ecuación:

ΔE = (hc)/λ

Donde :

h = Constante de Planck

c = Velocidad de la Luz

λ = Longitud de Onda de la Luz Emitida

⇒ ΔE = hυ

En otras palabras, la energía de una transición electrónica es inversamente proporcional a la longitud

de onda de la luz emitida o absorbida y directamente proporcional a la frecuencia de radiación.

Un espectro atómico está compuesto por una o más longitudes de onda. Debido a que los elementos

tienen diferente carga nuclear, diferente tamaño y diferente número de electrones, es razonable

concluir que cada elemento está caracterizado por un espectro atómico, el cual es diferente al de

cualquier otro elemento.

El espectro a la llama de los compuestos de los metales alcalinos es un espectro atómico de emisión y

se representan como líneas espectrales discretas.

A continuación se presenta una tabla con algunos de los elementos que imparten colores

...