IDENTIFICACIÓN DE METALES POR COLORACIÓN A LA FLAMA

Práctica No. 8

IDENTIFICACIÓN DE METALES POR COLORACIÓN A LA FLAMA

Equipo No: ______2_______

Integrantes del Equipo:

• Pablo Aguiñaga #3
• Bernardo Díaz Fernández de Cevallos #10
• Germán Montes de Oca #18
• David Villarruel #34

OBJETIVO

Determinar el color de cada metal a partir del contacto con la flama.

HIPÓTESIS:

Cada color que se da en la fama se adquiere por las características que presenta cada metal.

MARCO TEÓRICO

Investiga los siguientes tópicos para realizar el marco teórico antes de llegar al laboratorio.

Propiedades de los Metales:

Las principales propiedades de los metales son las siguientes:

1. Forman redes cristalinas metálicas. Los cationes en estas están ordenados perfectamente en el espacio.

Hay 3 empaquetamientos:

• Estructura cúbica centrada en las caras
• Estructura cúbica centrada en el cuerpo
• Estructura hexagonal

Tipos de redes cristalinas metálicas:

Los empaquetamientos anteriores son compactos, esto hace que los metales presenten características como la dureza. En el empaquetamiento cúbico el cual es el menos compacto hace que los metales sean más blandos.

• Presentan una gran densidad.
• Presentan elevadas conductividades térmicas y eléctricas, debido a la movilidad de electrones de valencia
• Deformabilidad ya que las capas de los cationes se desplazan sin alterar la estructura.

• Presentan altos puntos de fusión y ebullición. Esto significa que hace falta cierta cantidad de energía para separar los átomos que forman el retículo cristalino.

• Brillo Metálico. La mayoría presentan un brillo plateado.

• Emisión de electrones. Metales pueden emitir electrones al ser irradiados con una radiación de la frecuencia adecuada

Uso de los metales en la pirotecnia

• El componente principal de los fuegos artificiales (pirotécnica) es la pólvora. Dentro de los fuegos artificiales se encuentran los polvos metálicos que dotan el color cuando estallan en el aire. Cuando se produce la combustión, los metales diferentes producen diferentes efectos, con emisión y colores de energía diferentes.

• Las sales del Estroncio producen el color rojo.
• Las sales de Calcio producen el color naranja.
• Las sales de sodio producen el color amarillo.
• Sales de bario producen el color verde.
• Sales de cobre producen el color azul
• La combinación de los compuestos: cobre y estroncio causan el color morado.
• Aluminio y el Magnesio causan el color plateado
• Con Magnesio también se obtiene el color blanco que mejora el brillo, al igual que el Titanio.

Riesgos de la pirotecnia

• La utilización errónea de la pirotecnia puede ocasionar lesiones graves como quemaduras, problemas auditivos y daños oculares que no tienen remedio de curación.
• Las partes del cuerpo que suelen resultar más afectadas por accidentes de pirotecnia son las manos, los ojos, la cabeza y el rostro.

MATERIALES

1 asa de platino

1 vaso de precipitado de 100 ml

1 piseta con agua destilada

1 vidrio de reloj

1 mechero

1 pinzas de disección

REACTIVOS Y CONSUMIBLES:

HCl concentración 1:1

Agua destilada

• Tira de magnesio
• Cloruro de sodio (NaCl).
• Sulfato de potasio (K2SO4).
• Sulfato de bario (Ba2SO4).
• Cloruro de cobre II (CuCl2).
• Cloruro de potasio (KCl).
• Sulfato de cobre II (CuSO4).
• Sulfato de sodio (Na2SO4).
• Cloruro de bario (BaCl2)
• Cloruro de estroncio (SrCl2).
• Cloruro de litio (LiCl).

DESARROLLO PROCEDIMENTAL

1. Antes de Iniciar la practica completa la tabla del apartado de toxicidad y Posteriormente la tabla de Observaciones con las propiedades físicas de cada reactivo.
2. Identifica las sustancias por: nombre, color, característica (cristal, polvo).
3. Identifica el ácido clorhídrico 1:1
4. Enciende el mechero procurando mantener siempre en zona oxidante (Flama de color azul).
5. Toma con las pinzas de disección la sustancia 1 y coloca a la flama, observa y registra; los residuos se regresan al recipiente.
6. Toma el asa de platino y coloca en mechero hasta percibir un color naranja intenso (registra porque se genera este color). En caso de no producirse este color moja con HCl para realizar limpieza y repite procedimiento en mechero.
7. Una vez que el asa se encuentra limpia moja un poco con agua destilada y toma un poco de la sustancia 2, coloca a la flama esperando que se consuma en su totalidad, observa el color que se genera hasta percibir el color naranja que emite el asa de platino, observa y registra.
8. Repite el paso 6 y 7 solo que ahora considerando las otras sustancias.
9. Repetir el paso 6 y posteriormente con el asa toma un poco de NaCl y KCl (procurando mezclarlos) y repite el paso 7.

[pic 1]

   Imagen 1. Metal a la flama

TOXICIDAD

Completa la siguiente información antes de iniciar la práctica:

Tabla 1Toxicidad de los compuestos

...