Importancia Del Agua

Agua: su importancia para la vida

Martinf. Chaplin

1. Introducción

Aunque a menudo se percibe a ser bastante común, agua

es la sustancia más notable. Nos lavamos en ella, "init sh,

nadar en ella, beber y cocinar con ella, aunque probablemente

no todos al mismo tiempo. Estamos cerca de dos tercios de agua

y requieren agua para vivir. La vida como la conocemos, no podría

han evolucionado sin agua y muere sin ella.

Hambrunas causar sequías e inundaciones causan la muerte y la

enfermedad. Debido a su importancia claro, el agua es el más

material estudiado en la Tierra. Viene como una sorpresa, por lo tanto,

a "Key que es tan poco conocida, no sólo por

las personas en general, sino también por los científicos que trabajan con él

todos los días.

Libros de texto son por ejemplo aumentando las cantidades de material

sobre el agua. Sin embargo, este material suele ser

concentrada en un capítulo y su importancia es rara vez

hizo hincapié en otros lugares. Capítulos sobre las proteínas y nucleicos

ácidos, por ejemplo, suelen discutir estructurales y funcionales

detalles de estas macromoléculas con poca relevancia

givento el e omnipresente! ECTS del agua circundante.

Otras áreas, tales como el metabolismo, a menudo ignoran las muchas

funciones de agua por completo. Esta falta de énfasis,

demuestra, en parte, de los índices de los libros de texto ", los resultados de

de la naturaleza multidisciplinaria de la literatura de agua

y la dificultad para reunir la gama, pero a menudo

muy bajo nivel de difusión de información disponible.

El agua parece, a primera vista, a ser una molécula muy simple,

que consta de dos átomos de hidrógeno unidos a un

átomo de oxígeno y, de hecho, algunas moléculas son más pequeñas. Su

tamaño, sin embargo, oculta la complejidad de sus propiedades, y la

estas características parecen encajar perfectamente en los requisitos

para la vida basada en carbono, como no puede otra molécula.

Organismos consisten principalmente en agua líquida, que realiza

muchas funciones y nunca debe ser considerada

simplemente como un disolvente inerte. Sin embargo, a pesar de mucho

de trabajo muchas de las propiedades del agua son sorprendentes. Se ha

oftenbeen declaró que la vida depende de la anómala

propiedades del agua. Enparticular, la gran capacidad calorífica

y alto contenido de agua en los organismos contribuyen a la expansión térmica

la regulación y evitar las fluctuaciones de la temperatura local.

El alto calor latente de evaporación da

la resistencia a la deshidratación y la evaporación considerable

enfriamiento. El agua es un disolvente excelente debido a su polaridad,

alto tamaño constante dieléctrica y pequeñas, en particular para

compuestos polares y iónicos y sales. De hecho, sus propiedades de hidratación

son tan impresionantes que es difícil

la obtención de agua muy pura. Agua ioniza y permite una fácil

de intercambio de protones entre moléculas, de modo que contribuyen a

la riqueza de la interacción iónica en la biología. El

la estructuración de agua alrededor de las moléculas que les permite

sentido y se sintió a la distancia. La hidratación único

las propiedades del agua hacia las macromoléculas biológicas

(en particular, las proteínas y ácidos nucleicos), en gran medida

determinar sus estructuras tridimensionales, y por lo tanto,

sus funciones, en la solución.

2. Estructura

El agua tiene la fórmula molecular H2O, pero la

los átomos de hidrógeno están constantemente intercambiando debido a la protonación / procesos deprotonación. Tanto los ácidos y

bases de catalizar este proceso. Aun cuando este intercambio de protones

está en su más lento (con un pH de 7), el tiempo promedio que

una molécula de agua (H2O) existe entre ganar o perder

de un protón es de sólo un milisegundo. En este breve período

Sin embargo, es mucho más largo que los plazos encontrado

durante las investigaciones de los puentes de hidrógeno del agua o de

las

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