La Quimica Organica

A. Identificación de las Características de la Química Orgánica

 Objeto de estudio

La Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, estos compuestos se denominan compuestos orgánicos porque se encuentran sobre todo en los seres vivos.

La Química del carbono es la parte de la química que estudia sustancias compuestas casi en su totalidad de carbono e hidrógeno, y que a veces contienen pequeñas cantidades de otros elementos, como oxígeno, nitrógeno, azufre o halógenos.

 Ámbitos de Aplicación

Materias primas:

Se conocen como materias primas a la materia extraída de la naturaleza y que se transforma para elaborar materiales que más tarde se convertirán en bienes de consumo. Las materias primas naturales son necesarias para elaborar un producto industrial, se encuentran en la naturaleza y debidamente transformadas en las industrias se convierten en productos utilizables se clasifican en:

 De origen animal: se utiliza en la industria textil (lana o pieles)

 De origen vegetal: son productos agrícolas (algodón).

Los que se extraen del subsuelo se clasifican en:

 No metálicos: son aquellos de los que se extraen los metales (hematíes del hierro y la bauxita del aluminio)

 No metálicos: se obtienen otras materias(sal y azufre)

 Minerales energéticos: producen energía(carbón, gas natural, urania, petróleo)

Minería: Es el conjunto de procesos que permite extraerlos. Las explotaciones mineras o minas- dos tipos-abierto o subterránea.

Fuentes de energía tradicionales: Carbón (combustible, fósil, produce energía térmica), Petróleo (liquido oleoso espeso y escuro) Gas Natural, Energía Hidráulica y Nuclear.

 Semejanzas y Diferencias entre compuestos Orgánicos e Inorgánicos

Característica Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos

Composición Principalmente formados por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Formados por la mayoría de los elementos de la tabla periódica.

Enlace Predomina el enlace covalente. Predomina el enlace iónico.

Solubilidad Soluble en solventes no polares como benceno. Soluble en solventes polares como agua.

Conductividad eléctrica No la conducen cuando están disueltos. Conducen la corriente cuando están disueltos.

Puntos de fusión y ebullición. Tienen bajos puntos de fusión o ebullición. Tienen altos puntos de fusión o ebullición.

Estabilidad Poco estables, se descomponen fácilmente. Son muy estables.

Estructuras Forman estructuras complejas de alto peso molecular. Forman estructuras simples de bajo peso molecular.

Velocidad de reacción Reacciones lentas Reacciones casi instantáneas

Isomería Fenómeno muy común. Es muy raro este fenómeno

 Estructura Electrónica del Carbono

Hibridación

La hibridación es un fenómeno que consiste en la mezcla de orbítales atómicos puros para generar un conjunto de orbítales híbridos, los cuales tienen características combinadas de los orbítales originales.

 Hibridación sp3

La configuración electrónica desarrollada para el carbono es:

El primer paso en la hibridación, es la promoción de un electrón del orbital 2s al orbital 2p.

Estos orbítales son idénticos entre sí, pero diferentes de los originales

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