Laboratorio De Quimica

TALLER 2 EQUILIBRIO QUÍMICO QUÍMICA ANALÍTICA INGENIERÍA DE ALIMENTOS

1. Calcular el pH de una solución 0,011 M de HCl (ácido fuerte) HCl + H2O  H3O+ + Cl-

2. Se prepara una solución adicionando 200g de HClO4 (ácido fuerte) en 500 mL de agua, ¿Cuál es el pH de la solución resultante? HClO4 + H2O  H3O+ + ClO4-

3. Calcular el pH de una solución 0,52 M de NH3 (base fuerte) NH3 + H2O  OH- + NH4+

4. Se disuelven 70 g de Mg(OH)2, base fuerte, en 400 mL de agua, ¿Cuál es el pH de la solución resultante? Mg(OH)2  2OH- + Mg2+

5. ¿Cuántos gramos de CuBr se pueden disolver en 200 mL de agua? CuBr(s) Cu+(ac) + Br-(ac) Kps= 5x10-9

6. Se adicionan 0,5 g de CaCO3 en 1L de agua, ¿Cuántos gramos de CaCO3 no se disuelven? CaCO3(s) Ca2+(ac) + CO32-(ac) Kps= 4,5x10-9

7. ¿Cuántos gramos de CuBr se pueden disolver en 200 mL de agua cuando también se agrega el ión común Br- en concentración 0,01M? CuBr(s) Cu+(ac) + Br-(ac) Kps= 5x10-9

8. Se adicionan 0,5 g de CaCO3 en 1L de agua, ¿Cuántos gramos de CaCO3 no se disuelven cuando también se agrega el ión común CO32- en concentración 0,0003M? CaCO3(s) Ca2+(ac) + CO32-(ac) Kps= 4,5x10-9

9. ¿A cuánto equivale Kb para la base HSO3- si se sabe que: H2SO3 + H2O HSO3- + H3O+ Ka= 1,7x10-2

10. Calcular el pH de una solución 0,22M del ácido débil HCN con Ka=4,9x10-10

11. Calcular el pH de una solución 0,007 M de la base débil H2PO4- con Kb=1,33x10-12

12. Calcular el pH de una solución tampón de H2SO3 0,01 M y HSO3- 0,005M H2SO3 + H2O HSO3- + H3O+ Ka= 1,7x10-2

13. Calcular el pH de una solución tampón de NH3 0,02M y NH4+ 0,23M NH3 + H2O NH4+ + OH- Kb=1,78x10-5

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