Laboratorio De Quimica

LABORATORIO # 3

PROPIEDADES QUIMICAS

OBJETIVOS

Determinar el tipo de enlace atomico de una sustancia cualquiera.

FUNDAMENTO TEORICO

ENLACES ATOMICOS

Enlaces primarios

– Iónico

Actúan fuerzas intermoleculares relativamente grandes, electrostáticas.

Es un enlace no direccional

– Covalente Covalente

Actúan fuerzas intermoleculares relativamente grandes por compartir electrones

Es un enlace direccional

– Metálico

Actúan fuerzas interatómicas relativamente grandes por compartir electrones deslocalizados.

Enlaces secundarios y moleculares

– De dipolo permanente De dipolo permanente

Enlaces intermoleculares relativamente débiles, se presenta debido a una asimetría en la distribución de densidad electrónica

Enlace iónico

– Generalidades

Se forma entre átomos electropositivos y electronegativos, a través del proceso de ionización

ENLACES IONICOS ENLACES COVALENTES

Presenta punto de función relativamente alto.(alta estabilidad térmica)

Sustancias polares solubles forma ionica. (de polo a polo)

Conducto de la electricidad

Son solubles en agua Presenta punto de función baja. (baja estabilidad térmica)

Sustancias a polares solubles

No conduce la electricidad

Son solubles en compuestos organicos.

CLASIFICACION DE ENLACES ATOMICOS

ENLACE IONICO

En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo(alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple.

Los iones se clasifican en dos tipos:

a) Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales.

b) Catión: es un ion con carga eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales.

El sodio y el cloro uniéndose iónicamente para formar cloruro de sodio.

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.

En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la bajaelectronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de susorbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.1

Los metales poseen algunas propiedades características que los diferencian de los demás materiales. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.

Enlace metálico en el Cobre.

ENLACE COVALENTE

Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.

De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.

El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión.

A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

Enlace covalente polar hidrógeno y carbono:metano.

Enlace covalente coordinado o dativo

Este enlace tiene lugar entre átomos distintos. Enlace covalente coordinado o dativo entre dos átomos es el enlace en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de los átomos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo

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