Ley de Charles

Laboratorio Química General y Orgánica QUI-003 “Gases Ideales”

Objetivo: Comprender algunas de las propiedades y leyes fundamentales que explican el comportamiento de los gases.

Parte I: Ley de Charles

“A presión constante, el volumen ocupado por una masa definida de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”

Materiales

-4 Globos.

-Huincha para medir

-Hielo y NaCl

-Termocupla o Termómetro

Procedimiento:

-Infle los 4 globos y rotúlelos (deben tener el mismo volumen de gas, utilice la huincha para medir unperímetro de 40 cm)

-Calcule el volumen de cada globo (asuma que son esferas, Formulas: r = p/2π, V = 4π r³ / 3, donde r= radio; p= perímetro, V= volumen)

-Someta a los globos a distintas temperaturas (registre la temperatura en cada caso con un termómetro):

• Globo 1: -18 °C (Congelador)

• Globo 2: 5 °C (Refrigerador o baño de Hielo-agua-sal)

• Globo 3: 25°C (temperatura ambiente)

• Globo 4: 80 °C (Estufa)

-Mantenga los globos a la temperatura señalada por 35 min

-Una vez transcurrido el tiempo, vuelva a medir el perímetro de cada globo y calcule los nuevos volúmenes.

-Utilice la fórmula de la ley de Charles para calcular el volumen de cada globo, compare losvalores teóricos con los datos del laboratorio. Construya una tabla con los datos obtenidos.

-Construya una gráfica temperatura (en kelvin) versus volumen (cm3)

Parte II: Ley de Avogadro

“A la misma presión y temperatura, volúmenes iguales de todos los gases contienen el mismo número de moléculas”

Materiales

-4 Globos

-Embudo analítico

-Huincha para medir

-Probeta de 10mL

-Bicarbonato de sodio

-Solución de ácido acético al 35% m/v

Procedimiento:

-Mase las siguientes cantidades de NaHCO3: 1 g, 2 g, 3 g 4 g y agregue cada una de estas

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