Los oxácidos u oxoácidos.
andrezzz1Documentos de Investigación11 de Abril de 2016
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¿Qué son? | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general: HaXbOc en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
¿Cómo se nombran? | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura antigua. Nomenclatura tradicional. Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes:
Y recordad los prefijos de este tipo de nomenclatura:
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Ejemplos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Los oxácidos más comunes son: a) Oxácidos de halógenos. Veamos el ejemplo del Cl: Cl2O + H2O → HClO Ácido hipocloroso Cl2O3 + H2O → HClO2 Ácido cloroso Cl2O5 + H2O → HClO3 Ácido clórico Cl2O7 + H2O → HClO4 Ácido perclórico HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxácidos el Cl, Br, I pero no el F.
b) Oxácidos de anfígenos. Veremos el ejemplo del S: SO + H2O → H2SO2 Ácido hiposulfuroso SO2 + H2O → H2SO3 Ácido sulfuroso SO3 + H2O → H2SO4 Ácido sulfúrico CALCÓGENOS: números de oxidación: +4, +6. Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.
c) Oxácidos de nitrogenoideos. Veamos el N: N2O + H2O → H2N2O2 Ácido hiponitroso (dímero) N2O3 + H2O → HNO2 Ácido nitroso N2O5 + H2O → HNO3 Ácido nítrico NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As.
Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N ya que el número de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-, aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos meta no se conocen. Además, sólo se utilizan las valencias 3 y 5: +H2O +H2O P2O3 → HPO2 → H3PO A.metafosforoso A.(orto)fosforoso +H2O +H2O P2O5 → HPO3 → H3PO4 A.metafosfórico A.(orto)fosfórico
d) Oxácidos de carbonoideos (C, Si). Sólo utilizan la valencia 4. En el caso del C será: CO2 + H2O → H2CO3 Ácido carbónico En este grupo, el Si también es una excepción por el mismo motivo que el P y el As: puede reaccionar dos veces con agua. +H2O +H2O SiO2 → H2SiO3 → H4SiO4 A.metasilícico A.(orto)silícico CARBONO Y SILICIO: número de oxidación: +4.
Ácidos "di" o "piro": Algunos oxácidos pueden reaccionar, por calentamiento, uniéndose dos moléculas del ácido y desprendiéndose una molécula de agua (reacción de condensación). Se nombran anteponiendo al nombre del ácido el prefijo "di", o bien el prefijo "piro". Se forman con los oxácidos de los siguientes elementos: S, Se, Te, P, As, Si. Ej.: 2 H2SO3 → H2S2O5 + H2O Ácido disulfuroso 2 H2SO4 → H2S2O7 + H2O Ácido disulfúrico 2 H3PO3 → H4P2O5 + H2O Ácido difosforoso 2 H3PO4 → H4P2O7 + H2O Ácido difosfórico 2 H4SiO4 → H6Si2O7 + H2O Ácido disilícico e) Otros oxácidos:
Al2O3 + H2O → HAlO2 Ác. alumínico (igual para Ga). El boro forma un ortoácido: B2O3 → HBO2 metabórico → H3BO3 (orto)bórico. El boro es muy dado a formar poliácidos, por ejemplo el tetrabórico: H2B4O7 (en este caso se emplea el método del ajuste de cargas).
Mn2O6 + H2O → H2MnO4 Ácido mangánico Mn2O7 + H2O → HMnO4 Ácido permangánico
Cr2O6 + H2O → H2CrO4 Ácido crómico. Éste forma un diácido: 2 H2CrO4 → H2Cr2O7 + H2O Ácido dicrómico CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.
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