Nomenclatura de oxacidos

Nomenclatura

Nomenclatura tradicional:

• Para el número de oxidación MÁS ALTO se antepone al nombre del elemento central el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO.
• Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO.
• Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO.
• Para el número de oxidación MÁS BAJO se añade el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO. (Alonsofórmula.com, 2021)

Nomenclatura Stock:

En la nomenclatura de Stock primero se escribe la palabra "ácido". Después un prefijo que indica el número de oxígenos, la palabra "oxo", otro prefijo para el número de átomos no metálicos, la raíz de ese átomo acabado en "-ico" y su valencia en números romanos y entre paréntesis.  (Alonsofórmula.com, 2021)

Con base en la organización de los óxidos ácidos (anhídridos) por grupos o familias de la clasificación periódica de los elementos, la formación y nomenclatura se realiza así:

Grupo o familia VII (1.a familia) (Cl, Br, I) (+1, +3, +5, +7) Se forma con una sola molécula de agua, según menciona (Carrillo & Chamorro, 2018):

• Valencia +1:

Cl2O + H2O→H2Cl2O2→ HClO Ácido hipocloroso

• Valencia +3:

Cl2O3 + H2O →H2Cl2O4→ HClO2 Ácido cloroso

• Valencia +5:

Cl2O5 + H2O→ H2Cl2O7→ HClO3 Ácido clórico

• Valencia +7: 

Cl2O7 + H2O→ H2Cl2O8→ HClO4 Ácido perclórico

Lo mismo se hace con el bromo y el yodo. El flúor no forma ácidos oxácidos.

Grupo o familia VI (2.a familia) (S, Se, Te) (+4, +6). Se forma con una sola molécula de agua.

• Valencia +4:

SO2 + H2O→H2SO3 Ácido sulfuroso

• Valencia +6:

SO3 + H2O→ H2SO4 Ácido sulfúrico

Lo mismo se hace con el selenio y el teluro.

Grupo o familia V (3.a familia) (N, P, As, Sb). A este grupo o familia lo dividimos en dos casos: 1. El caso aislado del nitrógeno

 2. Los casos especiales del fósforo, el arsénico y el antimonio

• El caso aislado del nitrógeno (3+ y 5+, 1+ y 7+)

El nitrógeno se hidrata en forma similar a los ácidos oxácidos del grupo VII (1.a familia), es decir, con una sola molécula de agua. Estos ácidos se forman con los números de oxidación +3 y +5.

N2O3 + H2O→ H2N2O4→ HNO2 Ácido nitroso

N2O5 + H2O→ H2N2O6→ HNO3 Ácido nítrico

También podemos formar teóricamente ácidos oxácidos con las oxidaciones 1+ y 7+, así:

N2O + H2O→ H2N2O2→ HNO Ácido hiponitroso

N2O7 + H2O→ H2N2O8→ HNO4 Ácido pernítrico (Carrillo & Chamorro, 2018, págs. 65-66)

• Los casos especiales del fósforo, el arsénico y el antimonio

“Estos oxácidos se hidratan con una, dos y tres moléculas de agua; por eso se los llama oxácidos polihidratados” (Carrillo & Chamorro, 2018, pág. 67).

Para nombrar estos ácidos utilizamos los prefijos META, PIRO y ORTO, según el grado hidratación. (Delgado, 2021):

1 H2O META

2 H2O PIRO

3 H2O ORTO

P+5 + O-2 → P2O5 Anhídrido fosfórico

P2O5 + 1 H2O → H2P2O6 simplificando HPO3 ácido meta fosfórico

P2O5 + 2 H2O → H4P2O7 ácido piro fosfórico

P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 simplificando H3PO4 ácido orto fosfórico o fosfórico

P+3 + O-2 → P2O3 Anhídrido fosforoso

P2O3 + 1 H2O → H2P2O4 Simplificando HPO2 ácido meta fosforoso

 P2O3 + 2 H2O → H4P2O5 Ácido piro fosforoso P2O3 + 3 H2O → H6P2O6 Simplificando H3PO3 ácido orto fosforoso

As+3 + O-2 → As2O3 Anhídrido arsenioso

As2O3 + 1 H2O → H2 As2O4 Simplificando HAsO2 ácido meta arsenioso

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