Mezclas Binarias

Tema

Punto de Ebullición de la Mezclas Binarias

Objetivo

Determina las diferentes Temperatura de Ebullición de Concentración de Mezclas Binarias.

Construir el diagrama de Ebullición de una Mezcla Agua - Etanol

Fundamento Teórico

Fase

Fase es una porción homogénea y físicamente diferenciada de un sistema, separada de las otras partes del mismo por superficies límite bien definidas. Así pues, un sistema heterogéneo será aquel formado por dos o más fases, del mismo componente (sustancia pura) o de más de un componente (mezcla)

Diagrama de Fases:

Una representación gráfica que nos informa en qué fase o fases se encuentra un componente o varios en unas determinadas condiciones (P, T,...). Los diagramas pueden representar valores de presión – temperatura (un componente) pueden ser presión - composición a T=cte. o Temperatura - composición a P=cte. para el caso de mezclas de 2 o más componentes (binarias, ternarias, etc...)

Disolución:

Mezcla homogénea de dos o más sustancias (componentes). Las disoluciones pueden clasificarse de muchas formas, pero desde un punto de vista termodinámico, y atendiendo a las interacciones entre sus componentes, las disoluciones pueden ser: ideales o reales (no ideales)

Una disolución es ideal cuando las moléculas de las distintas especies son tan semejante unas a otras que las moléculas de uno de los componentes pueden sustituir a las del otro sin que se produzca una variación de la estructura espacial de la disolución ni de la energía de las interacciones intermoleculares. En otras palabras, las interacciones A – A, B– B ó A –B son de la misma intensidad. Las disoluciones Reales siguen la Ley de Raoult:

P_i= P_i^0 X_i^L

Una disolución real es aquella que no obedece un comportamiento ideal, es decir no cumple la Ley de Raoult y se desvía de ella positiva o negativamente porque las interacciones entre sus componentes no son de la misma intensidad, son desfavorables o favorables. En estos casos, hay que modificar la ley de Raoult introduciendo un coeficiente de actividad (γi) que dé cuenta de las interacciones:

P_i= P_i^0 X_i^L γ_i

Materiales

Vasos de Precipitación de 100ml

Hornilla

Termómetro

Reactivos

Agua

Etanol

Procedimiento:

Se prepara sucesivamente dentro del vaso las siguientes disoluciones agua – etanol siguiente el orden de la siguiente tabla.

Llevar el vaso a la hornilla y con el termómetro digital encontrar la Temperatura de Ebullición.

Realizar el mismo procedimiento con las demás disoluciones.

Análisis de datos y cálculos

Agua Etanol Va VE T

100% 0% 30ml 0ml 91.2 oC

80% 20% 24ml 6ml 88.6 oC

60% 40% 18ml 12ml 82.9 oC

40% 60% 12ml 18ml 78.2 oC

20% 80% 6ml 24ml 75.2 oC

0% 100% 0ml 30ml 72,7 oC

Diagrama de Fases:

Conclusiones

Se pude decir en conclusión que los Puntos de Ebullición de las mezclas Binarias van disminuyendo proporcional al aumento de la concentración de alcohol en las mismas, a tal punto q cuando la solución tiene un porcentaje de 100 % la temperatura de Ebullición bajo mucho en comparación a cuando el porcentaje de Agua era de 100%. Por lo que se puede observar en el diagrama anterior.

Bibliografías

Anonimo. (20 de Octubre de 2009). Ctedras. Obtenido de http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/fmacro/clases/clase12.pdf

Reyes, M. Y. (02 de Junio de 2012). Slideshare. Obtenido de Slideshare: http://www.slideshare.net/mariojoseyoverareyes/anlisis-de-mezclas-binarias-13176416

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