LEY DE RAOULT EN MEZCLAS BINARIAS. GRAFICA DE LA LEY DE RAOULT

LEY DE RAOULT EN MEZCLAS BINARIAS. GRAFICA DE LA LEY DE RAOULT

1. Los alcoholes metílico y etílico constituyen soluciones liquidas que son prácticamente ideales. A la temperatura de 20 °C, las tensiones de vapor del metanol y del etanol son respectivamente de 88.7 y 44.5 mm de Hg. Si se forma una solución con una mezcla de 100 g de cada uno de estos dos alcoholes, hallar:

1. Las presiones parciales y total del vapor de la solución. Rpta: PMet=52.3 mmHg   PEt=18.3 mmHg
2. La composición del vapor en fracciones molares. Rpta: YMet=0.741   YEt=0.259

1. A 80 °C, las tensiones de vapor del benceno y del tolueno son respectivamente de 753 y 290 mm de Hg. Calcular la composición molar del vapor de una solución que contiene de los dos líquidos citados:

1. Fracciones molares iguales.
2. Masas iguales.

1. A 85 °C las tensiones de los vapores del dibromuro de propileno (A) y del dibromuro de etileno (B), son de 128 y 173 mm de Hg, respectivamente. Calcular la concentración de una solución liquida en la cual la presión de vapor parcial de A es igual a la de B. Rpta: XA=0.575   XB=0.425

1. La presión de vapor total – determinada por un manómetro – de una mezcla liquida ideal de SiCl4 (A) y CCL4 (B), es de 198.5 mm de Hg, cuando la fracción molar del tetracloruro de silicio es de 0.632 en el líquido y 0.773 en el vapor. Hallar, a 25°C, las tensiones de vapor del SiCl4 (puro) y del CCl4 (puro). Los valores experimentales son de 238 mm de Hg para A y 115 mm de Hg para el líquido B. Rpta: P°A=242,78   P°B=

1. El etanol y el metanol forman una disolución que es prácticamente ideal. A 20 °C, la presión de vapor del etanol es 44.5 mm de Hg y la del metanol 88.7 mm de Hg. Calcular:

1. Las fracciones molares del metanol y etanol en una disolución obtenida mezclando 1.3 moles de etanol y 1.25 moles de metanol. Rpta: XMet=0.49 XEt=0.51
2. Las presiones parciales de los componentes, la presión de vapor total y la fracción molar del etanol en el vapor en equilibrio con la disolución anterior. Rpta: PMet=43.5 mmHg   P=66.2 mmHg   YEt=0.34

1. Una mezcla liquida de benceno y tolueno está hirviendo a 100 °C y 760 mm de Hg. Sabiendo que a 100 °C las tenciones de vapor del benceno y del tolueno son respectivamente de 1344 y 557 mm de Hg, calcular gráficamente de la composición de la fase liquida y de la composición de fase vapor.

[pic 2]

1. Un recipiente contiene una disolución formada por 40 g de benceno (C6H6) y 60 g de tolueno (CH3-C6H5) a 50 °C. Calcular:

1. La presión parcial del componente en el vapor en equilibrio con la disolución anterior. Rpta: PA=119.24 mmHg   PB=51.85 mmHg
2. La presión total de la mezcla gaseosa. Rpta: P=171.09 mmHg
3. La composición del vapor. Rpta: YA=0.697   PB=0.3103
4. Graficar la composición de la fase liquida y de la composición de fase vapor.

Datos: A 50 °C: P°A = 271 mm de Hg P°B = 92.6 mm de Hg.

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