Modelos Atomicos

Modelos Atómicos

1808 Modelo Atómico de John Dalton

1897 Modelo Atómico de Thomson

1911 Modelo Atómico de Rutherford

1913 Modelo Atómico de Bohr

1916 Modelo Atómico de Sommerfeld

1926 Modelo Atómico de Schrödinger

Modelo Atómico de John Dalton

El modelo Atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí solo en ciertas proporciones. Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran cantidad de sustancias diferentes, estas podrían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.

Modelo Atómico de Thomson

Se determino que la materia se componía en dos partes, una negativa y otra positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model).

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford consideró que el átomo se dividía en: Un núcleo central, contiene neutrones y protones y, por tanto, se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa. Una corteza, formada por los electrones que giran alrededor del núcleo en orbitas circulares, por lo que también es llamado modelo atómico planetario. Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparándolo con el tamaño de todo el átomo por lo que podemos decir que el átomo es prácticamente hueco.

Modelo Atómico de Bohr

Bohr supuso que le átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Establece que los electrones solo pueden girar en ciertas orbitas. Estas orbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía. Los saltos de electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa producen fotones de luz. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas definidas tuvo que ser desechada.

Modelo Atómico de Sommerfeld

En 1916, Sommerfeld, con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:

1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.

2. A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.

3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

En consecuencia el modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.

Modelo Atómico de Schrödinger

En conclusión, el modelo de Schrödinger, nos hace abandonar por completo el concepto anterior de los electrones, que venían definidos como pequeñísimas esferas cargadas que daban vueltas en torno al núcleo, para dar paso a ver los electrones como una función de onda, y añadiéndonos un útil concepto, el de orbital.

Actualmente cuando se necesita una precisión alta en cuanto a niveles de energía se refiere, se usa un modelo similar al de Schrödinger, modificando la descripción del electrón usando la ecuación relativista de Dirac, en vez de la famosa ecuación del físico austríaco. También es un modelo válido para

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