PRUEBAS DE SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ORGANICOS: CRISTALIZACIONSIMPLE

PRUEBAS DE SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ORGANICOS: CRISTALIZACIONSIMPLE

RESUMEN:

Dependiendo de la solubilidad de un sólido orgánico en un disolvente, podemos utilizarla para purificar alcompuesto a través de la técnica de cristalización, en la cual buscamos el disolvente ideal para el sólido, elcual no se disuelva a temperatura ambiente, pero si con el disolvente caliente, que el punto de fusión deldisolvente no sea mayor al del sólido a purificar y que al momento de enfriarse, no se formen cristales deldisolvente empleado. En este caso, utilizamos al ácido bencílico, para purificarlo a través de la cristalizaciónsimple, utilizando como disolvente agua, obtenido un rendimiento del 52.32%.

INTRODUCCIÓN:

La solubilidad de un soluto en un solvente depende de la naturaleza de cada uno de los compuestos, y generela energía necesaria para romper los enlaces intermoleculares o interiónicas, la cual está provista por lainteracción soluto-disolvente (Ávila

et al

2001). SI tenemos moléculas polares, las interaccionesintermoleculares serán puentes de hidrógeno o dipolo-dipolo, mientras que si son no polares, las interaccionesserán fuerzas de Van der Waals, por lo cual se dice que ³lo semejante disuelve a lo semejante´ (soluto polar-Disolvente polar y viceversa).Una de las técnicas utilizadas en química orgánica para la purificación de compuestos sólidos es por medio dela cristalización. La cual consiste en contemplar la solubilidad del compuesto orgánico a cristalizar a través deun disolvente adecuado, el cual disuelva el compuesto a una temperatura cercana al punto de ebullición, elcual no debe ser mayor al del compuesto que estamos cristalizando, y no se disuelva a temperatura ambiente.Como la cristalización es un proceso de equilibrio entre las moléculas en una red cristalina con las moléculasen solución, comienza con la formación de un núcleo cristalino y a partir de él van creciendo las capascristalinas en un proceso reversible y selectivo, el cual da como resultado un sólido puro (Ávila

et al

2001), por lo cual el enfriamiento no debe ser muy brusco ni lento, para obtener un buen rendimiento en nuestrapurificación, al igual de el solvente adecuado a la solución. La importancia de la cristalización en la industria,es que el disolvente puede ser recuperado y reutilizado, y en la industria farmacéutica, una de las maneras deobtener compuestos a bajo costo y extremadamente puro (DUPONT

et al

1985).Utilizaremos la cristalización como un método de purificación para el ácido bencílico, realizando previamentelas pruebas para obtener el disolvente ideal, el cual debe ser un compuesto que no lo disuelva a temperaturaambiente, pero si al punto de ebullición, con el cual se lleve a cabo la cristalización del compuesto.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Coloque en un tubo de ensayo 0.1g de la muestra problema proporcionada. Agregar 1 mL del disolvente aprobar, agite y observe. Si el sólido no se ha disuelto, agregue otro mL y observe con cuidado. Si no sedisuelve, repita el procedimiento, hasta 3 mL máximo. Si la sustancia fue insoluble en frio, caliente la muestraen baño María hasta la ebullición y con agitación constante, teniendo precaución de mantener inalterado elvolumen el volumen de la solución. Si el disolvente es agua, agregue cuerpos de ebullición y caliente enmechero hasta ebullición.Para el resto que sobro de la muestra problema y colóquelo en un matraz Erlenmeyer de tamaño apropiado. Agregue poco a poco el disolvente ideal, previamente calentado. Caliente la mezcla hasta ebullición, agitandoconstantemente, y continúe agregando disolvente hasta disolución completa (utilizar cuerpos de ebullición).

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