PRUEBAS DE SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ORGÁNICOS: CRISTALIZACIÓN SIMPLE.

PRUEBAS DE SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ORGÁNICOS: CRISTALIZACIÓN SIMPLE.

Objetivos:

 Encontrar el disolvente ideal, realizando pruebas de solubilidad.

 Purificar un compuesto orgánico solido por el método de cristalización.

Sustancia problema: C7H6O2 /C6H5COOH (ácido benzoico)

Tabla 1. SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ORGANICOS

Disolvente hexano Acetato de etilo acetona etanol metanol agua

Solubilidad en frio No SI SI SI SI NO

Solubilidad en caliente SI SI

Formación de cristales SI SI

Análisis de resultados:

Discusión de resultados

Se realizaron las pruebas de solubilidad para elácido benzoico con 7 diferentes disolventes de los

cuáles en frío se disolvió en el metanol, etanol, acetona, acetato de etilo y cloruro de metileno,

por consiguiente automáticamente en caliente, por los que los consideramos malos disolventes

ya que no cumplen con las características de un buen disolvente. En cambio en el agua y el

hexano no se disolvió por lo que procedimos a disolver en caliente, el tubo con hexano en baño

maría y el de agua con el mechero.

Al dejar enfriar en ambos tubos se observó cristalización. En el tubo que contenía agua se

formaron cristales un poco más rápido que los cristales del hexano, con esto determinamos que el

disolvente ideal sería el agua que además que tardo menos tiempo en cristalizar cumple más con

los requisitos de un buen disolvente como no ser tóxico , no flamable y sobretodo barato, además

de que al revisar nuestra teoría y aplicando la ley de “lo semejante disuelve a lo semejante”

determinamos que elácido benzoico al tener como fórmula C6H5-COOH se logó disolver con el

hexano ya que es un componente hidrocarbonato, y con el agua debido a su polaridad. Pero

como el agua tiene mejores características para este proceso por eso la elegimos.

Cuestionario:

1. De acuerdo con las pruebas de solubilidad, ¿cuál es el grado de polaridad de su compuesto? Fundamente su respuesta. El grado de polaridad del ácido benzoico es media esto debido a que si una sustancia es muy polar, será necesario usar un disolvente muy polar en este caso nuestro disolvente fue el agua y buscándolos datos de polaridad del mas creciente al menos creciente encontramos que el agua no es tan polar.

2. ¿Cuándo un disolvente es ideal para efectuar una cristalización? Explique. Con base a su respuesta, ¿cuál disolvente seleccionó para cristalizar su compuesto problema?

El solvente ideal deberá tener un alto coeficiente de temperatura para la sustancia que va a purificar, debe disolverse a ebullición una mayor cantidad y una pequeña cantidad a temperatura ambiente y al enfriarse cristalizar. En nuestro caso el hexano y el agua cumplían estos requisitos, pero tomando en cuenta los criterios de inflamabilidad y contaminación al medio ambiente seleccionamos el agua.

3. Un sólido que es soluble en determinado disolvente frío, ¿puede ser cristalizado en dicho disolvente? ¿por qué? No, solo se precipitaría y cuando quizieramos recristaizar

4. ¿Qué cualidades debe tener el disolvente que se va a usar en una cristalización? La solubilidad de una sustancia en un disolvente es una propiedad física que depende de la estructura de ambos compuestos así que la similitud estructural es un requisito, el disolvente no debe disolver al soluto en frio pero si en caliente, que cristalice al enfriarse, que no reaccione con el soluto, no inflamable , no toxico y barato.

5. ¿Para qué se agregan las piedras porosas? Para tener la ebullición controlada, las rocas porosas atrapan las burbujas de aire que puedan arrojar a la

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