Propiedades Químicas Y Variación Periódica

Propiedades Químicas Y Variación Periódica: tendencias generales y por grupo.

La tabla periódica clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer el orden específico agrupando elementos. Suele atribuirse la tabla dmitri mendeleyev quien ordeno los elementos basándose en la variación manual de la propiedades químicas, si bien julius lothar meyer, trabajando por separado, llevo a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La versión actual es la de mendeleyev modificada; fue diseñada por Alfred Werner.

Se listan los grupos (entre paréntesis los antiguos sistemas europeos y estadounidenses):

Grupo 1 (AI) metales alcalinos so aquellos que solo tienen un solo electron en su nivel mas energético mas extremo con tendencia a perderlo. Forman un ion monopositivo M+.

La configuración electrónica del grupo es ns1.

Los metales son los sig. Litio(li), sodio (Na), potasio(k), Rubidio(Rb), Cesio(Cs) y Francio (Fr).

Los metales alcalinos se obtienen por electrolisis de sales fundidas.

Grupo 2: los metales alcalinotérreos : berilio(Be), magnesio(Mg), calcio (Ca) estroncio(sr),bario(Ba)y radio(Ra) este último no siempre se considera ya que tiene un tiempo de vida madia corta. Pese en una electronegatividad de menor o igual 1.57 según la escala de Pauling.

A excepción del berilio forman ¡compuestos claramente iónicos son metales de baja densidad coloreados y blandos la solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos. Tienen solo dos electrones en su nivel energético mas externo con tendencia a perderlos con lo que forman un ion positivo tienen como valencia +2.

Grupo 3 los átomos de estos elementos tienen gran tendencia a oxidarse y son muy reactivos predominando el estado de oxidación +3 . dan lugar a iones incoloros.

Escandio(21) itrio(39)lantano(57)lutecio(71)actinio(89)lawrencio(103.

Sus propiedades son: son sólidos, tienen, brillo, son reactivos, conducen la electricidad,

Grupo 4(IVB) lo componen los elementos titanio, circonioy hafnio. Asi como el rutherfordio (Rf) aunque no suele tenerse en cuenta ya que es un elemento sintetico y reactivo .ç

Son bastante reactivos sobre todo cuando están en forma de esponja porosa son pirofóricos esto es al exponerse a la acción del aire se vuelven rojos e inflaman espontáneamente. Al estar compactos son pasivos casi inatacables por cualquier agente atmosférico.

Grupo 5 son los sig elementos: vanadio(23), niobio (41), tantalo(73) dubnio(105).

Estos tienen sus niveles de electrónicos mas externos 5 electrones excepto el dubio yaque se produce en un laboratorio. No esta en la naturaleza.

Grupo 6 :cromo, molibdeno, wolframio, seaborgio.

Grupo 7: magnesio, tecnecio, renio el tecnecio no tiene isotopos estables , el reio se encuentra en trazas.

Grupo 8: hierro, rutenio, osmio, y hassio. En los niveles electrónicos externos hay 8 electrones aunque el hierro no alcanza el estado de oxidación +8.el hassio se omite porque se produce en un laboratorio.

Grupo 9: cobalto (27), rodio(45), iridio(77)meitnerio(109)a temperatura ambiente todos son solidos.

Grupo 10:niquel(28)paladio(46), platino(78), darmstadtio(110).

Los estados de oxidación mas comunes son 0 y +11.

Todos están en la naturaleza en forma elemental aunqueel niquel es el mas reactivo, solo en aleación en algunos meteoritos. Tienen completados los orbitrales ¨d¨ de su capa de valencia .

Grupo 11: cobre (cu), plata (ag), oro (au). Son relativamente inertes y dificifes de corroer, se encuentran de forma de elemento en la corteza terrestre y no se disuelven en acidos no oxidantes y en ausencia de oxigeno.

Grupo 12: zinc, cadmio,

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