Tabla periódica y propiedades quimicas
Enviado por alecentauri23 • 17 de Octubre de 2023 • Informes • 1.381 Palabras (6 Páginas) • 29 Visitas
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PRÁCTICA 5: SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Carlos Julian Viveros Rivera
Documento de identidad: 1059236666
Julian Domínguez Paternina
Documento de identidad: 1038098764
Santiago García
Documento de identidad:1000292858
Fecha: 28/09/2023
Docente: Diana Rosa Pemberthy Mendoza
1. Objetivos.
Estar en capacidad de aplicar algunas técnicas de separación de los componentes de una mezcla dependiendo de las características que presente dicha mezcla.
Tabla1: Muestras para la practica
Muestras | |
Mezcla sólida (carbonato de calcio (CaCO3), cloruro de sodio (NaCl), dióxido de silicio (SiO2)) | Ácido clorhídrico, HCl 2,0 M |
Mezcla líquida para destilación (etanol + agua + colorante). |
Tabla2: Materiales
Materiales | |
Beaker | Capsula de porcelana |
Vidrio de reloj | Espátula |
Varilla para agitación | Embudo de vidrio |
Papel filtro | Probeta |
Plancha de calentamiento | Balón de destilación, condensador |
Erlenmeyer | Termómetro |
Soporte universal | Aro metálico |
Recirculador de agua | Manguera de látex |
Boiling chips | Beaker plástico |
2. Observaciones y datos.
A. Separación de los componentes de una mezcla sólida de carbonato de calcio (CaCO3), cloruro de sodio (NaCl), dióxido de silicio (SiO2)
Tabla3: Separación de los componentes de una mezcla sólida.
Observaciones |
Al agregar la mezcla de agua con el carbonato de calcio (CaCO3), cloruro de sodio (NaCl), dióxido de silicio (SiO2) al papel filtro que se encuentra en el montaje se observa que parte del solido queda asentado en las paredes del papel, y agua con parte del solido pasa el papel filtro y cae en el beaker; el contenido que se encuentra en el beaker se pasa a secar en una capsula de porcelana cubierta con un vidrio reloj sobre una placa térmica, al retirar la mezcla de la placa térmica después de 10 minutos, se observa que la sal se adhiere al fondo de la capsula de porcelana y al vidrio reloj ya que el agua se evapora completamente. Al papel filtro se le agrega acido clorhídrico, al hacer esto se observa una reacción efervescente que emana olor desagradable y un poco de calor debido al solido que restante en el papel filtro. |
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- Muestra de carbonato de calcio (CaCO3), cloruro de sodio (NaCl), dióxido de silicio (SiO2): 1,99g
- Masas de la capsula + vidrio de reloj: 49,75g
- Masas de la capsula + vidrio de reloj + muestra evaporada: 49,95g
- Masa de papel filtro: 0,77g
- Masa de vidrio de reloj + masa de papel filtro con sustancia: 37,34g
- Vidrio de reloj: 36,28
- Masa de papel filtro con sustancia: 1,06g
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B. Separación de los componentes de una mezcla líquida.
Tabla4: Separación de los componentes de una mezcla líquida.
Temperatura de la primera gota (°C): 72,7
Fracción | Temperatura (°C) | Observaciones de la prueba de la llama* |
1.* | 75,0 | Después de la condensación del etanol+agua, al entrar en contacto con el fuego realiza combustión. Al principio la llama fue alta y fue bajando a medida del paso del tiempo, con el tamaño de la llama también disminuye la cantidad de sustancia. La base de la llama se tornó azul y la punta naranja. La llama duró 1:25 minutos hasta desaparecer. |
2. | 73,7 | - |
3. | 75,2 | - |
4.* | 75,1 | A comparación de la primera fracción, la llama disminuyó su altura inicial, su base fue de color azul y la punta de color naranja, la duración de la llama fue de 1:30 minutos. |
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- Temperatura inicial de la placa térmica: 180°C
3. Cálculos y resultados.
- Masas de la capsula + masa vidrio de reloj:
19,47g + 36,28g = 49,75g
- Masa de la capsula + masa vidrio de reloj + Masa de NaCl:
13,47g + 36,28g + 0,20g = 49,95g
- Masa de la fracción de NaCl:
(Masa de la capsula + masa vidrio de reloj + muestra evaporada) – (Masa de la capsula + masa vidrio de reloj):
49,95g - 49,75g = 0,20g
- Masa total de NaCl: Masa de NaCl * 10mL/2mL:
0,20g * 10mL/2mL = 1,00g
- Masa de vidrio de reloj + masa papel filtro:
36,28g + 1,06g = 37,34g
- Masa de SiO2: Masa de papel filtro con sustancia – Masa papel filtro:
1,06g - 0,77g = 0,29g
- Masa de CaCO3: Masa de la muestra – (Masa de NaCl + masa de SiO2):
1,99g – (0,20g + 0,29g) = 1,50g
- Porcentaje de error [1] de la masa de NaCl: (Masa de NaCl / Masa teórica de NaCl) *100:
(1,00g / 60g) * 100 = 1,6%
- Porcentaje de error de SiO2: (Masa de SiO2 / Masa teórica de SiO2) *100:
(0,29g / 20g) * 100 = 1,45%
- Porcentaje de error de CaCO3: (Masa de CaCO3 / Masa teórica del CaCO3) *100:
(1,50g / 20g) * 100 = 7,5%
4. Análisis.
En esta práctica de laboratorio se aprendió diferentes técnicas para separar tanto mezclas solidas como liquidas y luego calcular la composición de cada fase que nos arrojaba la separación
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