Prueba Numeros Cuanticos

I.- ITEM VERDADERO Y FALSO:

En Las siguientes Afirmaciones coloque una “V” cuando sea verdadera y una “F” cuando sea falsa; Justifique Sus respuestas falsas, de lo contrario será anulada (1 Punto)

1.-………… Átomo, es la parte más pequeña de la materia capaz de combinarse y de entrar en reacción.

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2.-………El átomo es un sistema muy complejo, que está formado por dos partes fundamentales, que son: protones y neutrones

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3.-……… La Zona extranuclear es el centro del átomo y en él se encuentran numerosas partículas como son el protón y neutrón.

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4.-………El número de Neutrones es constante para todos los átomos de un mismo elemento, por esta razón se utiliza para identificar a un elemento y se le denomina Número Atómico y se representa por una letra Z.

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5.-……..En todo átomo se cumple la siguiente regla: Numero de Protones = Número Atómico = Z

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6.-………El número de protones es variable dentro de los átomos de un mismo elemento, pero, en todo átomo se debe cumplir que el número de protones sea mayor o igual al número de neutrones.

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7.-………Los neutrones junto con otras partículas del núcleo, cumplen la función de evitar que se desarrollen fuerzas de repulsión entre las partículas cargadas dentro del núcleo.

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8.-……..El átomo es un sistema eléctricamente neutro, debido a que el número de protones (carga +) en el núcleo es igual al número de electrones (carga -) en la zona extranuclear.

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9.-…….El número de neutrones puede variar en los átomos de un mismo elemento, se presenta un fenómeno, en el que los átomos de un mismo elemento (aquellos que tienen el mismo Z o el mismo número atómico) presentan distinta masa atómica.

II.- Selección Única. Encierre la alternativa correcta en un círculo, no se aceptaran borrones

1. El número cuántico ____________ se

simboliza con la letra ____ y toma los valores

0,1,2,3

a) Spín - s

b) Principal - n

c) Magnético - l

d) Azimutal – l

e) Principal - p

2. El máximo de electrones para el orbital “s”

son _____ electrones

a) 2

b) 6

c) 18

d) 10

e) 14

3. Los sub-niveles 0 y 2 se le asignan las letras

_____ y _____:

a) s – d

b) s – f

c) s – p

d) p – d

e) d – f

4. El sub nivel ________ tiene 1 orbital

a) s

b) d

c) p

d) f

e) c

5. 3 orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:

a) f

b) d

c) p

d) l

e) s

6. El número cuántico magnético toma los

valores:

a) 1, 2, 3,4, etc.

b) +1/2, -1/2

c) 0, 1, 2,3

d) –1/2, +1/2

e) Dependen de l

7. Señala cuáles de estas afirmaciones es la

correcta.

a) El nivel energético está relacionado con la distancia al núcleo

b) El nivel energético viene determinado por la letras s, p, d, f,...

c) El número máximo de electrones que caben en el tercer nivel energético es de 36.

d) Los electrones se ordenan en los átomos desde adentro hacia afuera, llenando completamente todos los niveles antes de poder añadir electrones en el siguiente.

e) Los electrones se ubican al azar alrededor del átomo.

8. Señala cuáles de estas afirmaciones es la correcta.

a) En el subnivel f caben 10 electrones como máximo

b) En el nivel tercero nos encontraremos con tres subniveles: s, p, d y f

c) Los electrones no pueden estar en cualquier sitio, deben encontrarse en determinadas posiciones / órbitas.

d) Los electrones más cercanos al núcleo

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