Quimica De Materiales

LA TEORIA ATÓMICA Y ENLACES MOLECULARES

INDICE

Pág.

Introducción…………………………………………………………………………….2

Objetivos………………………………………………………………………………..3

Teoría Atómica…………………………………………………………………………4

 Principio de la teoría atómica moderna……………………………………4

 Historia de la teoría atómica moderna……………………………………...4

 La teoría de Rutherford……….………………………………………………6

 Estructura del átomo………………………………………………………….7

Número atómico……………………….…………………………………….………...9

Masa atómica…………………………………………………………………………..9

Enlaces atómicos……………………………………………………………………10

 Enlaces interatómicos………………………………………………………10

 Enlace metálico...…………………………………………………………….11

 Enlace iónico….………………………………………………………………12

 Enlace mixto…………………………………………………………..………13

 Enlace secundario……………………………………………….…………..14

Enlace molecular……………………………………………………………............17

Electrones de valencia…………………………………………………………........20

Configuración electrónica……………………………………………………..…….21

Conclusión…………………………………………………………………………….23

Recomendaciones …………………………………………………………….......24

Comentarios….………………………………………………………………….......25

Bibliografía…………………………………………………………………………….28

INTRODUCCIÓN

La ciencia de los materiales se basa en el estudio de la estructura y propiedades de los materiales. Para tener un conocimiento concreto sobre el material con lo que se trabaja, es indispensable conocer la estructura de los elementos involucrados; por consiguiente se debe remontar hasta la unidad mínima de dichos elementos, siendo ésta el átomo. El estudio de los átomos surge acerca de algunas ideas sobre la estructura de la materia, cuando sabios griegos analizan la formación de los cuatros elementos fundamentales: agua, tierra, aire y fuego, así como propiedades como caliente, frío, seco y húmedo. Las primeras nociones sobre los átomos fueron establecidas también por sabios griegos, Leucipo y Demócrito, quienes los definieron como la partícula más pequeña de la materia, la cual era indivisible; aunque con el paso del tiempo se descubrió que estaba constituido por otras partículas aún más pequeñas.

El estudio de los átomos ha sido de vital importancia en el desarrollo de varios materiales, ya que estos determinan propiedades fundamentales de los elementos, tanto de la naturaleza como los sintetizados por el hombre. Asimismo, dicho proceso involucra la combinación de varios elementos, por lo que es pertinente involucrar el análisis de los enlaces entre átomos de distintos tipos, que a la vez conlleva del conocimientos sobre las capas más externas de los átomos involucrados, en donde se encuentran los electrones de valencia.

OBJETIVOS

• Objetivo General:

Investigar acerca de la teoría atómica.

• Objetivos Específicos:

 Definir lo que es número atómico y masa atómica.

 Aprender como se realiza la configuración electrónica.

 Conocer los diferentes tipos de enlaces.

TEORÍA ATÓMICA MODERNA

En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.

Principio de la teoría atómica moderna

• Toda la materia está hecha de átomos, que no pueden ser destruidos ni creados.

• Los átomos están hechos de electrones, protones y neutrones, no es indivisible pero sí es la partícula más pequeña que toma parte en las reacciones químicas.

• Los átomos de un elemento pueden tener masas variables, eso se llama isótopos.

• Los átomos de diferentes elementos pueden tener el mismo número de masa. Se llaman isobaras.

Historia de la teoría atómica moderna

La teoría atómica moderna comienza con John Dalton, un químico y meteorólogo inglés que en el año 1808 publicó un libro que explica su teoría de los átomos bajos algunos principios: Materia formada por átomos inalterables que no se pueden dividir. Las sustancias simples o elementos están formadas por átomos simples idénticos para cada elemento. Los átomos de distintas sustancias tienen distinta masa y propiedades.

Los compuestos están formados átomos-compuestos (moléculas), idénticos entre sí. Los átomos no se destruyen en reacciones químicas, se recombinan en la proporción numérica más sencilla posible (dándole la razón a Proust)

- La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos).

- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.

- Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.

- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.

- Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.

Aunque estas ideas no eran nuevas, su importancia vino al descubrir una forma de obtener el peso atómico, y también fue el primero en proponer símbolos estándar para los elementos.

Su trabajo se centraba en la estructura química de los átomos para unirse, y no tanto en la estructura interna de los mismos.

Sin embargo, la teoría moderna sobre la estructura física de los átomos se inició con el descubrimiento del electrón en 1897 por J.J. Thomson. Si bien el electrón ya había sido utilizado como palabra para definir cualquier cosa con corriente eléctrica, él fue el primero en decir que eso es una parte importante del átomo.

Él también intentó mostrar dónde están los electrones en el átomo, diciendo que el átomo era una esfera cargada positivamente y rodeada de electrones cargados negativamente. Los experimentos en 1991 de Ernest Rutherford con rayos alfa llevaron a plantear al átomo con un núcleo pequeño cargado de electrones en órbita, y este modelo se acepta hoy en día.

En 1913, Niels Bohr, un físico danés, propuso que los electrones sólo se movían en capas orbitales restringidas y sucesivas, y que las órbitas exteriores y de mayor energía determinan las propiedades químicas de los elementos. Además explicó que los electrones saltan de órbitas de mayor energía a otras de menor, de forma que emiten energía.

El modelo atómico que el propuso se basa en los tres siguientes postulados:

• Cualquiera que sea su órbita un electrón no emite energía radiante al girar en torno al núcleo.

• Un electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo

• Un electrón puede absorber energía a causa, por ejemplo, de un choque o bien por haber recibido radiación electromagnética y saltar entonces a una órbita de mayor energía.

• El átomo consta de una parte central (núcleo) en la que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los electrones se mueven a su alrededor en órbitas circulares situadas en diferentes niveles

• A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté

• La distancia de las órbitas al núcleo, así como su energía, no pueden tomar valores arbitrarios, sino solo unos definidos.

- Cada nivel admite un número máximo de electrones que es igual a 2n 2 donde n designa el nivel de energía ( 1 , 2 , 3, … )

ERRORES: Supone que todas las órbitas son circulares y esto es falso. Para sus cálculos supone que los electrones tienen una masa infinitamente menor que la de los protones cuando solo

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