Materiales problemas de Química

Ingeniería de Materiales

Tarea 3:    Problemas de la unidad 3 del libro

By Raymond Chang,  Química séptima edición.

 Mc Graw Hill. 2002.

Profesor:   

Alumno:   

[pic 1]

[pic 2]

3.9 Defina el término “mol”. Es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g (o 0.012 kg) del isótopo de carbono-12.

¿Cuál es la unidad de mol en los cálculos? 1 mol = 6.022X1023 

¿Qué tiene en común el mol con el par, la docena y la gruesa?

Constituyen una escala relativa, para poder medir la masa de los átomos, al tener las cantidades por (2), docena (12), gruesa (144) son de uso común.

¿Qué representa el número de Avogadro? Es el número real de átomos en 12 g de carbono-12. (NA = 6.0221367 X 1023.

3.10 ¿Cuál es la masa molar de un átomo? Esta dada por el peso atómico de cada elemento multiplicado por la constante de la masa molar Mu = 1X10-3 kg/mol = 1 g/mol3

¿Cuáles son las unidades comúnmente utilizadas para  masa molar?  g/mol.

3.11[pic 3]

[pic 4]

    Segundos en un año 60×60 = 3600×24 = 86400×365 = 31536000

    4. 6154×10¹³ ÷ 31536000 = 1. 4635×10⁶ = 1463528.861 años en terminar de contar.

[pic 5]

3.12

NA = 6.0221367 x 1023 

0.0036 X (6.0221367 x 1023) = 2.167969212 x 1021 es el grosor del libro en pulgadas

1 pulgada = 2.684782e-21 años luz

(2.167969212 x 1021) x (2.684782e-18) = 5820.563708 grosor en años luz.

3.29 [pic 6]

Peso molecular

C 19X12 = 228

H 1X38 = 38

O 1X16 = 16

Total = 282g

Entonces tenemos que en:

282 g de la feromona tenemos que tiene 6.022X1023 moléculas

1.0 X 10-12      tiene una cantidad  n de moléculas

 Esa cantidad es ((1.0X10-12) * (6.022X1023)) / 282 = 2134751773 moléculas

 [pic 7]

3.30

Es simple en 1 g de agua hay un mL de la misma es decir

En 1 g/mL de agua hay 6.022X23 moléculas

En 2.56 mL de agua  hay (2.56 * 6.022X23) = 1.541632X1024 moléculas.

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